20162017 H3 Hoofdstuk 3 paragraaf 5 Les2

Hoofdstuk 3 Paragraaf 5
1 / 32
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 32 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 3 Paragraaf 5

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Huiswerk voor deze les

Lezen 3.5

Keuze moment

Instructie

Opdrachten maken

Huiswerk

Slide 2 - Tekstslide

Huiswerk voor deze les
Geen

Slide 3 - Tekstslide

Bespreken opdrachten
Opdracht 33 t/m 35

Slide 4 - Tekstslide

Keuze moment 
Keuze 1: Luisteren naar instructie

Keuze 2: Maken opdracht 37

Slide 5 - Tekstslide

Instructie
Reactievergelijkingen:
Aantal atomen voor de reactie is gelijk aan het aantal atomen na de reactie

Dus er gaan geen deeltjes verloren

Slide 6 - Tekstslide

Instructie
Massa voor en na reactie gelijk
Deeltjes voor en na reactie gelijk

Deeltjes wegen iets, dus deeltjes zeggen iets over de massa

Slide 7 - Tekstslide

Instructie
Met deze theorie naar:

Rekenen met massaverhoudingen

Slide 8 - Tekstslide

Instructie
Stappen plan:
1. Stel de kloppende reactievergelijking op (RV)
2. Bereken de massa van de atomen, 
dit is de massaverhouding (MV)
3. Wat is gegeven (GG)?
4. Wat is gevraagd (GV)?

Slide 9 - Tekstslide

Instructie
RV
MV
GG
GV

Slide 10 - Tekstslide

Instructie
Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 11 - Tekstslide

Wat is de molecuulformule van zuurstof?
A
O2
B
H2O
C
CH4
D
CO2

Slide 12 - Quizvraag

Wat is de molecuulformule van water?
A
O2
B
H2O
C
CH4
D
CO2

Slide 13 - Quizvraag

Wat is de molecuulformule van koolstofdioxide?
A
O2
B
H2O
C
CH4
D
CO2

Slide 14 - Quizvraag

Wat is de molecuulformule van methaan?
A
O2
B
H2O
C
CH4
D
CO2

Slide 15 - Quizvraag

Instructie
RV:
Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)
CH4 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l)

Slide 16 - Tekstslide

Wat is de kloppende reactievergelijking van de reactie?
A
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)
B
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
C
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)
D
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 17 - Quizvraag

Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV: 
Wat is de massaverhouding

Slide 18 - Tekstslide

Wat is de massa van het methaan molecuul in de reactievergelijking?
A
12
B
16
C
48
D
4

Slide 19 - Quizvraag

Wat is de massa van het koolstofdioxide molecuul in de reactievergelijking?
A
40
B
28
C
44
D
50

Slide 20 - Quizvraag

Wat is de massa van de twee zuurstof moleculen in de reactievergelijking?
A
32
B
24
C
28
D
64

Slide 21 - Quizvraag

Wat is de massa van de twee water moleculen in de reactievergelijking?
A
36
B
18
C
17
D
34

Slide 22 - Quizvraag

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk?

Slide 23 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk? 
Ja
Het is verhouding de eenheid voeg je later toe bij de berekening.


Slide 24 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0
GG:  15.0  gram                                                                         


Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?


Slide 25 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG:  15.0  gram                                                                                


Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?


Slide 26 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG:  15.0  gram                                                                                 
GV:                                    ? gram                                                       

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?


Slide 27 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG:  15.0  gram                                                                                 
GV:                                    ? gram                                                       
Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram
                                                ------------+-----------
                                                15.0 gram   |   ? gram    


Slide 28 - Tekstslide

Instructie
Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram
                                                ------------+-----------
                                                15.0 gram   |   ? gram    

(15.0 * 64.0)                        
-------------- =  60 gram
16.0                           

Slide 29 - Tekstslide

Opdrachten
Maken opdracht 37

Slide 30 - Tekstslide

Lezen 3.5
Leerdoelen:
- Je weet hoe je met de massaverhouding kan rekenen aan reacties
- Je weet wat een overmaat is

Slide 31 - Tekstslide

Huiswerk
Maken opdracht 37


Na vakantie VT over H3 en H4
?

Slide 32 - Tekstslide