Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
4 VWO paragraaf 7.5 pH berekenen
1 / 32
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
In deze les zitten
32 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Wat is de notatie van ammonia?
Slide 2 - Open vraag
Wat is de reactievergelijking van ammoniak met een oplossing van salpeterzuur?
Slide 3 - Open vraag
Ammoniak met salpeterzuur
Slide 4 - Tekstslide
Slide 5 - Tekstslide
Wat is de pH van [H3O+]=0,1 molL-1 en 0,01 en 0,001 en 0,0001 molL-1?
Slide 6 - Open vraag
pH=-log[H
3
O
+
]
maagzuur bevat 1,2.10
-2
mol H
3
O
+
per 300 ml. Bereken de pH.
Conc. H
3
O
+
= 1,2.10
-2
/0,300=4,0.10
-2
molL
-1
pH=-log4,0.10
-2
=1,3979
significantie pH=1,40
Slide 7 - Tekstslide
Slide 8 - Tekstslide
pH=-log[H3O+]
Wat is de pH van 2,4.10-4 mol H3O+ in 400 ml?
Slide 9 - Open vraag
Slide 10 - Tekstslide
Slide 11 - Tekstslide
Wat is de H3O+ concentratie van pH=1,00, pH=7,00 en pH=10,00
A
10 1.10+7 en 1.10+10
B
1, 7 en 10
C
0,1 1.10-7 en 1.10-10
D
0, 0,85 en 1
Slide 12 - Quizvraag
Slide 13 - Tekstslide
pOH=-log[OH-]
[OH-]=0,035 molL-1, wat is de pOH?
Slide 14 - Open vraag
[OH-]=0,035 molL-1, wat is de pOH?
pOH=-log0,035=1,46
Slide 15 - Tekstslide
[OH-]=10-pOH
pOH=5,5, wat is de [OH-]?
Slide 16 - Open vraag
pOH=5,5, wat is de [OH-]?
[OH-]= 10
-5,5
=3,2.10
-6
molL
-1
Slide 17 - Tekstslide
Slide 18 - Tekstslide
Slide 19 - Tekstslide
Wat is de pOH als pH=9?
Slide 20 - Open vraag
Slide 21 - Tekstslide
Slide 22 - Tekstslide
Slide 23 - Tekstslide
Wat is de pH van 0,30M natronloog?
Slide 24 - Open vraag
Wat is de pH van 0,30M natronloog?
pOH=-log0,30=0,52
pH=14-0,52=13,48
Slide 25 - Tekstslide
Een oplossing natronloog heeft een pH van 12,10. Wat is de [OH-]?
Slide 26 - Open vraag
Een oplossing natronloog heeft een pH van 12,10. Wat is de [OH-]?
pOH=14-12,10=1,90
[OH-]=10
-1,90
=0,013 mol L-1
Slide 27 - Tekstslide
Verdunning
zure oplossing 10x verdunnen, volume 10x zo groot
20ml zure oplossing + 180 ml water, eindvolume 200ml
eindvolume 10x zo groot
conc H
3
O
+
wordt 10x zo klein (20/200)
pH stijgt 1,00
Slide 28 - Tekstslide
Slide 29 - Tekstslide
Een oplossing met pH = 2,0 wordt 10x verdund. Wat wordt de nieuwe pH?
A
pH = 0,20
B
pH = 1,0
C
pH = 3,0
Slide 30 - Quizvraag
Slide 31 - Tekstslide
Slide 32 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
4V pH-berekenen
Mei 2021
- Les met
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
Doorbijten Zuren en basen
April 2021
- Les met
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
5H_Les3_9.3_pOH berekeningen_sterke_basen
Mei 2023
- Les met
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
pH berekeningen PW3 (les 2)
Maart 2022
- Les met
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4,5
7.5 pH berekenen
Juni 2020
- Les met
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4,5
Doorbijten Zuren en basen
September 2022
- Les met
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
Herhalen Zuren en basen uit de 4e klas
Januari 2023
- Les met
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
pH, pOH en molariteit les 2
September 2023
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5