5vwo 8.1-8.2 formatieve toets

Lesplan

1. herhalen van H8.1 - 8.3 in vorm van formatieve quiz

2. beginnen met 8.4 'pH-berekeningen'

1 / 27

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 27 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 15 min

Onderdelen in deze les

Lesplan

1. herhalen van H8.1 - 8.3 in vorm van formatieve quiz

2. beginnen met 8.4 'pH-berekeningen'

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Formatieve quiz

Zuren

8.1 - 8.2 - 8.3

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

8.1

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Een oplossing met een pH van 13 is ..

Zuur

Neutraal

Basisch

Slide 5 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Een oplossing met een pH van 13 wordt verdund met water. De nieuwe pH waarde:

is lager dan 7

ligt tussen 7 en 13

is hoger dan 13

blijft 13

Slide 6 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Noor heeft een oplossing van het zuur waterstofchloride in water. De pH van deze oplossing is ongeveer 2,0.

Wat is de kleur van de indicator dimethylgeel als ze deze aan de oplossing toevoegt? Gebruik je Binas

'mn Binas ligt thuis'

Geel

Groen

Rood

Slide 8 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

8.2

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Sterke zuren

ioniseren volledig

Zwakke zuren

ioniseren gedeeltelijk

Een zuur kan een H+ ion afstaan,

er blijft een zuurrest ion over

Een sterk zuur ioniseert volledig

Een zwak zuur ioniseert gedeeltelijk

Geeft een zuur een H+ ion af aan water, dan ontstaat het oxoniumion

H₃O⁺

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

In bekerglas 1 zit 50 mL van een 0,10M oplossing van het zuur HA. In bekerglas 2 zit 50 mL van een 0,10M oplossing van het zuur HB.
In bekerglas 1 is de stroomgeleiding veel hoger dan in bekerglas 2.

HA is het sterke zuur

HB is het sterke zuur

Slide 11 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Geef de reactie weer die plaatsvind tussen het sterke zuur HCl en water. (kies en sleep de onderdelen)

H₂O

HCl (g)

HCl (aq)

Cl^- (aq)

Cl^- (l)

H₃O⁺(aq)

H⁺(aq)

HCl (l)

Slide 12 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Geef de reactie weer die plaatsvind nadat het zwakke zuur HF oplost in water. (kies en sleep de onderdelen)

H₂O

HF (g)

HF (aq)

F^- (aq)

F^- (l)

H₃O⁺(aq)

H⁺(aq)

HF (s)

HF (aq)

Slide 13 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Een zwak zuur lost altijd slechter op in water dan een sterk zuur

Waar

Niet waar

Slide 14 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

8.3

Slide 15 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de naam
van dit zuur

Slide 17 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Tekst

Sleep de Molecuulformules naar de juiste namen

waterstofchloride (zoutzuur)

salpterzuur

zwavelzuur

zwaveligzuur

waterstofjodide

HCl

HNO₃

H₂SO₄

SO₂

+ H₂O

Slide 18 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Je maakt oplossingen door 1,0 mol van de volgende zuren op in 1,0 L water.

Sorteer de oplossingen

Meest zure oplossing

Minst zure oplossing

waterstoffluoride

zwavelzuur

salpeterzuur

citroenzuur

Slide 19 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

8.4 pH-berekeningen

We gaan leren hoe we:

1) met de [H₃O⁺] de pH kunnen berekenen

2) de [H3O+] kunnen berekenen met een gegeven pH

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

pH = -log[H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10^-pH

Slide 21 - Tekstslide

de pH schaal relateerd aan de H3O+ concentratie in stapen van 10. Het is een logaritmische schaal

pH = -log[H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10^-pH

significante cijfers in [H3O+] gelijk aan aantal decimalen in pH

[H₃O⁺] is 2.4*10^-2mol/L

> bereken de pH

een oplossing heeft pH van 3.20

> bereken de [H3O+]

Slide 22 - Tekstslide

rekenvoorbeeld 1 (a 1.62 ; 6.3*10^-4)

rekenvoorbeeld 2

pH = -log[H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10^-pH

significante cijfers in [H3O+] gelijk aan aantal decimalen in pH

1.2*10^-2 M salpeterzuur opl.

Slide 23 - Tekstslide

rekenvoorbeeld 1

rekenvoorbeeld 2

pH = -log[H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10^-pH

significante cijfers in [H3O+] gelijk aan aantal decimalen in pH

K^{​ z ​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] \cdot [ F ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H F ] ​}

2.5 M waterstoffluoride opl.

Slide 24 - Tekstslide

zwak zuur splits onvolledig, dus we moeten berekenen, hoeveel splits er? hoeveel van het zwakke zuur blijft over in oplossing.

opgaven

27-29

nu zelf aan de slag

verdiepende opgaven

(neem vb 3 door)

opgaven 30-31

Slide 25 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 27 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

5vwo 8.1-8.2 formatieve toets

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Quizvraag

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Quizvraag

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Sleepvraag

Slide 13 - Sleepvraag

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Open vraag

Slide 18 - Sleepvraag

Slide 19 - Sleepvraag

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

H8 Les 3 _ HH 8.1 - 8.3 + Uitleg H8.4

H9 puntjes op de I

AG5 H8 Check! Zuren in water

5V herhalen H7.2 Sterk en zwakke zuren (en basen)

7.1/2 pH en zure oplossingen

pH en pOH

Zuren en zure oplossingen

H7.2 les 4 sterke en zwakke zuren en basen