§9.1-§9.3
1 / 12
Lesduur is: 60 minOnderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Bij een redoxreactie worden ... overgedragen.
A
H⁺-ionen en e⁻
B
H⁺-ionen
C
e⁻
D
andere deeltjes dan
H⁺-ionen en e⁻
Slide 2 - Quizvraag
De e- in een redoxreactie gaan van de ... naar de ... .
A
oxidator naar de reductor
B
oxidator naar de emulgator
C
emulgator naar de reductor
D
reductor naar de oxidator
Slide 3 - Quizvraag
Wat is de reductor en wat de oxidator in 4 K + O₂ → 2 K₂O?
A
red.: K
ox.: O₂
B
red.: O₂
ox.: K₂O
C
red.: K₂O
ox.: K
D
red.: O₂
ox.: K
Slide 4 - Quizvraag
Hoeveel e⁻ werden in totaal overgedragen?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 5 - Quizvraag
Wat is de reductor en wat de oxidator in 6 H⁺ + 2 Cr → 3 H₂ + 2 Cr³⁺?
A
red.: Cr³⁺
ox.: H₂
B
red.: Cr
ox.: H⁺
C
red.: Cr
ox.: H₂
D
red.: Cr³⁺
ox.: H⁺
Slide 6 - Quizvraag
Hoeveel e⁻ werden in totaal overgedragen?
A
2
B
3
C
4
D
6
Slide 7 - Quizvraag
Noem een overeenkomst en een verschil tussen
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl en 2 Ag + Cl₂ → 2 AgCl .
('Molverhouding' is niet het goede antwoord!)
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl en 2 Ag + Cl₂ → 2 AgCl .
('Molverhouding' is niet het goede antwoord!)
Slide 8 - Open vraag
2 Na + 2 H₂O → 2 Na⁺ + H₂ + 2 OH⁻
A
= redoxreactie
B
= zuur-basereactie
C
= hydrolysereactie
D
= condensatiereactie
Slide 9 - Quizvraag
MgO + 2 H⁺ → Mg²⁺ + H₂O
A
= redoxreactie
B
= zuur-basereactie
C
= hydrolysereactie
D
= condensatiereactie
Slide 10 - Quizvraag
Geef de halfreactie van Sn⁴⁺ → Sn²⁺.
Bedenk zelf hoeveel e⁻ hierbij betrokken zijn
en waar ze staan.
Bedenk zelf hoeveel e⁻ hierbij betrokken zijn
en waar ze staan.
Slide 11 - Open vraag
Wat is de maximale (bron)spanning in V die een
Ni/Ni²⁺ | Cu²⁺/Cu-cel kan leveren?
Ni/Ni²⁺ | Cu²⁺/Cu-cel kan leveren?
A
+0,34 V
B
-0,26 V
C
-0,60 V
D
0,60 V
