formatief 7.1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4,5

00:03-00:41

azijn

water

soda

Wat kun je (n.a.v. filmpje op vorige slide) zeggen over de pH van de soda-oplossing ?

1. soda heeft een lage pH en is dus zuur
2. soda heeft een lage pH en is dus basisch
3. soda heeft een hoge pH en is dus zuur
4. soda heeft een hoge pH en is dus basisch

Voor de bepaling van de pH van een oplossing, schenk je een beetje van de oplossing in twee reageerbuizen.
Aan buis 1 voeg je 2 druppels methylrood toe, de oplossing kleurt geel.
Aan buis 2 voeg je 2 druppels fenolrood toe, de oplossing kleurt opnieuw geel.
Wat kun je zeggen over de pH van de oplossing? Tip: Gebruik Binas 52A.

1. pH tussen 4,8 en 6,0
2. pH = 6,0
3. pH = 6,6
4. pH tussen 6,0 en 6,6

Voor de bepaling van de pH van een oplossing, schenk je een beetje van de oplossing in vijf reageerbuizen. Aan elke buis voeg je een paar druppels indicator toe. De resultaten staan in de tabel.

Wat is je beste schatting van de pH van de oplossing?
Tip: Gebruik Binas 52A.

1. pH tussen 4,4 en 6,0
2. pH = 2,8 en 8,0
3. pH tussen 6,0 en 8,2
4. pH tussen 5,4 en 6,0

Uitleg quizvraag

Met welke indicator(en) kun je zo nauwkeurig mogelijk een oplossing met pH 4,6 bepalen? Gebruik Binas 52A.

1. Broomkresolgroen
2. Broomkresolgroen en methyloranje
3. Broomkresolgroen en methylrood
4. Methyloranje en methylrood

Uitleg quizvraag

• Omslag methyloranje: 3,2 - 4,4
• Omslag broomresolgroen: 3,8 - 5,4
• Omslag methylrood: 4,8 - 6,0

Bij pH 4,6:

• broomkresolgroen (kleurt groen)-> pH tussen 3,8 en 5,4
• broomkresolgroen (kleurt groen) + methyloranje (kleurt oranjegeel) -> pH tussen 4,4 en 5,4
• broomkresolgroen (kleurt groen) + methylrood (kleurt rood) -> pH tussen 3,8 en 6,0
• methyloranje (kleurt oranjegeel) + methylrood (kleurt rood) -> pH tussen 4,4 en 4,8

Laatste optie is dus meest nauwkeurig.

Bereken [H3O+] als pH = 5

1. [H3O+] = 10^pH = 10^5 M
2. [H3O+] = -log pH = -0,699
3. [H3O+] = 10^-pH = 10^-5 M
4. [H3O+] = log pH = 0,699

100 mL pH = 5 wordt toegevoegd aan 900 mL water. Bereken pH

1. 10x verdund ==> pH = 4
2. pH blijft gelijk
3. na verdunning wordt de pH = 7 - 5 = 2
4. 10x verdund ==> pH = 6

Bereken pH als [OH-] = 0,10 M

1. pOH = -log 0,1 = 1,0 ==> pH = 14+1 = 5
2. pOH = -log 0,1 = 1,0 ==> pH = 1 - 14 = -13
3. pH = -log 0,1 = 1,0
4. pOH = -log 0,1 = 1,0 ==> pH = 14-1 = 13,0

Uit oplossing van [OH-] = 0,10 M verdampt water waardoor het volume 10x kleiner wordt. Bereken de pH.

1. OH- verdampt niet ==> [OH-] wordt 10x hoger ° 1,0M ==> pOH = 0 ==> pH = 14
2. OH- verdampt niet ==> pH = blijft gelijk ==> pH = 13
3. OH- verdampt niet ==> [OH-] wordt 10x hoger ==> pH = 0
4. volumeveranderingen, verdampen of verdunnen, hebben geen invloed op pH ==> pH = 13

Bereken de pH van 0,010M NaOH-oplossing

1. pOH = -log 0,010 = 2 ==> pH = 14+2 = 16,00
2. pOH = -log 0,010 = 2,0 ==> pH = 2 - 14 = -12,00
3. pOH = -log 0,010 = 2,0 ==> pH = 14-2 = 12,00
4. pH = -log 0,010 = 2,00

Bereken de pH als van 0,010M NaOH-oplossing 10 mL verdund tot 10 L

1. 10 mL --> 10 L dus 1000x verdund ==> 3 stappen van 7 af ==> pH = 12-3 = 15
2. 10 mL --> 10 L dus 1000x verdund ==> 3 stappen naar 7 ==> pH = 12-3 = 9
3. 10 mL --> 10 L dus 1000x verdund ==> 3 stappen naar 7 ==> pH = 12-0,3 = 11,7
4. pH blijft gelijk want het is basisch