pw1 week4 - stofeigenschappen

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 1

Chemie  - Stofeigenschappen

Weekplanning

Wk 1: chemie, chemische richtingen, stoffen

Wk 2: stoffen, mengsels  

Wk 3: Scheidingsmethodes

Wk 4: stofeigenschappen

Wk 5: tussentoets

Wk 6: element, atoom, molecuul en verbinding

Wk 7: Chemische reacties

Wk 8: Toets

Leerdoelen

Aan het einde van de les kun jij: 

- Uitleggen wat stofeigenschappen zijn en het verschil tussen kwalitatieve en kwantitatieve eigenschappen benoemen

- Aan de hand van praktijkvoorbeelden uitleggen wat het verschil is tussen heterogene en homogene mengsels

- Voorbeelden benoemen van suspensies, emulsies, ware oplossingen en colloïde oplossingen

- Het verschil uitleggen tussen zuivere stoffen en mengsels

stofeigenschappen

Stofeigenschappen

• Eigenschappen van stoffen; specifiek voor stoffen
• Stofeigenschappen moet passend zijn bij functie van het voorwerp

Bijv. fiets

Buizen zijn stijf en licht

Wiel zijn luchtgevulde banden

Vorm van de fiets niet specifiek voor een stof, van staal kun je ook andere vormen maken dan een fietsframe

Het deeltjesmodel

• Alle stoffen bestaan uit moleculen.
  
  
• Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen.
  
  
• Elk molecuul is opgebouwd uit Atomen.

Stofeigenschappen

• Zoveel mogelijk meetbaar
• Bijvoorbeeld: kookpunt, smeltpunt, veerkracht, dichtheid, lichtbreking en viscositeit

Meetbare stofeigenschappen zijn kwantitatieve eigenschappen

wat zijn kwalitatieve stofeigenschappen?

scheidingsmethoden

Mengsels

Scheidingsmethoden

Scheidingsmethoden

Op welk fysisch verschil berust het destilleren?

1. Deeltjesgrootte
2. Oplossingsvermogen
3. Aanhechtingsvermogen
4. Kookpunt

Op welk fysisch verschil(stofeigenschap) berust adsorptie?

1. Deeltjesgrootte
2. Oplossingsvermogen
3. aanhechtings vermogen
4. Kookpunt

Stofeigenschappen

Sommige eigenschappen zijn moeilijk meetbaar

Kwalitatieve eigenschappen zijn eigenschappen die moeilijk meetbaar zijn

Bijv. zoet of bitter, de mate van bitterheid kun je niet in een getal uitdrukken.

Oplossingen

• Ware oplossing: Volkomen gemengd op het niveau van de kleinste deeltjes
• Colloïde: Hele kleine vaste deeltjes in een vloeistof
• Emulsie: Hele kleine vloeistofdeeltjes in een andere vloeistof, normaal niet mengbaar
• Suspensie: Grotere deeltjes verdeeld in een vloeistof

Een molecuul is een:

1. Verbinding
2. Deeltje dat uit meerdere atomen bestaat, altijd van dezelfde soort
3. 1 deeltje
4. Deeltje dat niet meer gesplitst kan worden, zonder de stofeigenschappen te veranderen

groepsopdracht

groep1 maakt een mindmap over stofeigenschappen

na 10 minuten gaat 1 persoon presenteren wat de uitkomst is aan de klas

 

groepsopdracht 2, 3 en 4

2. geef voorbeelden van homogene mengsels en heterogene mengsels.

3. geef de scheidingsmethoden weer

4.leg het verschil uit tussen kookpunt en kooktraject

heb je genoeg geleerd vandaag?

waar wil je nog extra lesstof van?

Maak de reactievergelijking kloppend

...Mg(s)+...HCl(aq)→...MgCl​2​​(aq)+...H​2​​(g)

1. 2 . 4 . 2 . 2
2. 2 . 1 . 1 . 2
3. 1 . 2 . 1 . 2
4. 1 . 2 . 1 . 1

Maak de reactievergelijking kloppend

...Mg(s)+...HCl(aq)→...MgCl​2​​(aq)+...H​2​​(g)

1. 2 4 2 2
2. 2 1 1 2
3. 1 2 1 2
4. 1 2 1 1

Maak de volgende reactievergelijking kloppend:

....KMnO​4​​(s)

..K​2​​O(s)+...MnO(s)+...O​2​​

1. 4. 1. 2. 2.
2. 4. 2. 4. 5.
3. 4. 2. 4. 6.
4. 1. 1. 2. 1.

Maak de reactievergelijking kloppend

...CaCO​3​​(s)+...HCl(aq)→...CaCl​2​​(aq)+...CO​2​​(g)+...H​2​​O(g)

1. 1 2 1 1 1
2. 1 2 1 2 1
3. 2 4 2 2 2
4. 1 3 2 1 1