2022 2023 - H3 - Herhalingsles Mol

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

De mol

chemisch rekenen

Doel van deze les

Snappen wat een mol is

en hoe je ermee kunt rekenen.

Een mol is een woordgetal

1 dozijn = 12

5 dozijn eieren = 60

Wat is de massa van een dozijn?

1. 12 kg
2. 12 g
3. 12 mg
4. A, B en C kunnen juist zijn

Een dozijn is 12

Een mol is

De Molaire massa van een mol water H₂O

De molaire massa is de som van de atoommassa's uit het molecuul.

2 x H = 2,016

1 x O = 16,00

18,016 g/mol

Hoe bereken je de molaire massa van een stof?

1. Verdeel de massa van een stof over het aantal atomen.
2. Deel de massa van een stof door het aantal deeltjes.
3. Vermenigvuldig de dichtheid van een stof met het aantal mol.
4. Tel de atoommassa's op van alle atomen in een mol van de stof.

Wat is de eenheid van molaire massa?

1. mol/g
2. kg/mol
3. g/m
4. g/mol

Wat is de definitie van molaire massa?

1. De massa van één mol van een stof.
2. De massa van één atoom van een stof.
3. De massa van één ion van een stof.
4. De massa van één molecuul van een stof.

Wat is de moleculaire massa van:
Ammoniak

1. 14,01 g/mol
2. 15,018 g/mol
3. 17,034 g/mol
4. 30,036 g/mol

Hoe kun je berekenen wat de massa is van een mol?

Nodig:

1. molecuulformule

2. Periodiek Systeem

De massa (in gram)

van een mol atomen

Wat is de massa (g) van een mol zuurstofmoleculen?

1. 8,00
2. 16,00
3. 32,00
4. 64,00

Bereken de massa (g) van 2 mol water

1. 17,00
2. 18,00
3. 33,00
4. 36,00

Bereken de massa (g) van 5 mol aardgas (CH4)

1. 13,018
2. 65,22
3. 16,042
4. 80,21

Bereken hoeveel mol aanwezig is in
4,032 gram waterstofmoleculen (H2).

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Bereken hoeveel mol aanwezig is in 128,00 gram zuurstofmoleculen.

1. 128,00
2. 32,00
3. 4,00
4. 1,00

Geleerd:

Wat wordt bedoeld met 'de mol'?

Hoe kan ik omrekenen van gram naar mol?

Hoe kan ik omrekenen van mol naar gram?

Reken om:
2,5 mol water = ...... gram

Reken om:
0,84 mol methaan = ...... gram

Reken om:
2,5 gram water = ...... mol

Reken om:
0,84 gram methaan = ...... mol