2.2 Ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.2 Ionen

 Deeltjesmodellen

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Ionen

Definitie van een ion: 

een ion is een geladen deeltje dat ontstaat doordat een atoom een of meer elektronen in de buitenste schil opneemt of afstaat

- Atoom met positieve lading heet een positief ion.

-Atoom met een negatieve lading heet een negatief ion.

-Lading hangt af van hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of afstaan. Dit noem je elektrovalentie.

Octetregel

-Atomen streven naar een achtomringing, een octet in hun buitenste schil. 

-Dit zijn acht elektronen in een buitenste schil.

-Dit kan door opnemen, afstaan of delen van elektronen.

-Dit noem je ook wel edelgasconfiguratie

-Voornamelijk het geval bij groep 18 edelgassen.

Ionen

atoomnummer = protonen

(bepaalt eigenschappen van element)

• kern = protonen + neutronen (=  massa ) om kern heen cirkelen elektronen (-lading) 
• in buitenste baan kunnen elektronen worden opgenomen of  verdwijnen = valentie-elektronen
• alleen deze valentie-elektronen  zijn betrokken bij alle bindingen 

Wat zijn valentie-elektronen?

1. Een elektron dat overspringt naar ander atoom
2. Een negatief geladen deeltje
3. Elektronen in de buitenste schil

Wat geeft het atoomnummer?

1. Aantal neutronen
2. Aantal protonen
3. Aantal ionen

Hoeveel valentie elektronen heeft fosfor

1. 2
2. 8
3. 5
4. 15

Hoeveel valentie elektronen heeft Argon

1. 2
2. 8
3. 8
4. 18

Hoeveel elektronen heeft het oxide ion?

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10

Hoeveel elektronen heef het Calcium-ion?

1. 10
2. 20
3. 22
4. 18

Hoeveel elektronen heeft het sulfide ion?

1. 16
2. 14
3. 18
4. 17

Aan de slag!

HW: 22,25,26,28