Redox reacties Galvanische cel College 13

• Scheikunde
• HBO
• Studiejaar 1

Welke deeltje is bij de start de oxidator?
NO3- (aq) + Cu(s) -> NO(g) + Cu2+ (aq)

1. Cu2+ (aq)
2. NO (g)
3. Cu (s)
4. NO3- (aq)

Sterkste oxidator

Sterkste reductor

Welk deeltje is de sterkste oxidator
(oxidizing agent)?

1. Ni2+ (nikkel-ion)
2. Cu2+ (koper-ion)
3. O2 (zuurstof)
4. Au3+ (goud-ion)

Welk deeltje is de sterkste reductor
(reducing agent)?

1. Br- (bromide-ion)
2. Ca2+ (calcium-ion)
3. Mg
4. OH- (hydroxide-ion)

Sterkste oxidator

Sterkste reductor

Reductiereactie  ----->

<------ Oxidatiereactie

De halfreacties in Binas Tabel 48 en Tabel 18.1 in je boek zijn van links naar rechts dus

1. reductiereacties
2. oxidatiereacties

Welke van onderstaande halfreacties zal het eerst verlopen?

1. Zn2+ (aq) + 2 e -> Zn (s) E0 = -0,76 V
2. Al3+ (aq) + 2 e -> Al (s) E0 = - 1,66 V
3. Ca2+ + 2 e -> Ca (s) E0 = -2,71 V

1. 1
2. 2
3. 3

De standaard reductiepotentiaal van Ag+ (aq) + e -> Ag (s)

1. -0,80 V
2. 0,80 V

De standaard reductiepotentiaal van
Ag(s) -> Ag+ (aq) + e

1. -0,80 V
2. 0,80 V

Pb(s) | Pb2+(aq) || Br2(l); Br-(aq) | Pt
Welke uitspraak is waar?
(meerdere antwoorden mogelijk)

1. Pt elektrode is de kathode, hier vindt een reductiereactie plaats
2. Pb elektrode is de anode, hier vindt een reductiereactie plaats
3. Pb elektrode is de anode, hier vindt een oxidatiereactie plaats
4. Pt elektrode is de kathode, hier vindt een oxidatiereactie plaats