H7.2 Redoxchemie

Scheikunde
H7.2 
1 / 22
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 22 slides, met tekstslides en 2 videos.

Onderdelen in deze les

Scheikunde
H7.2 

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Welke bekende oxidatoren en reductoren er zijn; 
  • De sterkte van een oxidator en reductor aan de hand van Binas tabel 48 aan te geven;
  • Aan de hand van halfreacties uit Binas tabel 48 de vergelijking van de totaalreactie op te stellen;
  • Het gehalte van een opgeloste stof te berekenen door middel van een redoxtitratie.

Slide 2 - Tekstslide

Welke reacties kennen we?
  • Neerslagreacties:
  • Zuurbasereacties: 
  • Redoxreacties : reductor & oxidator

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Tabel 48 
Redoxreactievergelijking

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Redox?
2 H2 + O2 -> 2 H2O

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Opstellen redoxreactie
  1. Deeltjesinventarisatie
  2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor (tabel 48)
  3. Halfreacties; eerste oxidator, daaronder reductor
  4. Aantal elektronen gelijk maken
  5. Totaalreactie: tel de halfreacties bij elkaar op

Slide 13 - Tekstslide

Voorbeeld 1
De redoxreactie tussen een spijker Fe en 
een koperoplossing Cu2+
  1. Deeltjesinventarisatie
  2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
  3. Halfreacties; 
  4. Aantal elektronen gelijk maken
  5. Totaalreactie: 

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Voorbeeld 2
De redoxreactie tussen koperdraad
 Cu en een zilveroplossing Ag+

  1. Deeltjesinventarisatie
  2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
  3. Halfreacties; 
  4. Aantal elektronen gelijk maken
  5. Totaalreactie: 

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Video

Huiswerk

Lezen H7.2
Opdracht 10 t/m 14

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Video