6.4 Rekenen aan evenwichten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

6.4 Rekenen aan evenwichten

Deze les

• Herhalen 6.3 
• Uitleg H6.4

Leerdoelen

• Je leert concentraties van stoffen te berekenen bij een evenwichtsreactie mbv een BOE(C)-tabel
• Je leert hoe je een concentratiebreuk op kan stellen 

Geef de reactievergelijking die klopt met de grafiek

Geef de reactievergelijking die klopt met de grafiek

Wanneer is er een evenwicht?

Wanneer is er een evenwicht?

tijd van 0 tot t₁ noem je de insteltijd van het evenwicht

Voorbeeld

Stel je laat 3,0 mol H₂ reageren met 4,0 mol Cl₂. 

Er is op tijdstip t₁ 1,5 mol H₂ over. Hoeveel mol Cl₂ en HCl zijn aanwezig? 

• Stel 4,2 mol CuO reageert met 5,4 mol methaan. Op tijdstip t₁ is er 3,8 mol Cu aanwezig.
  
• Bereken hoeveel mol er van de andere stoffen op tijdstip t₁ aanwezig zijn
  

4CuO+CH4→4Cu+CO2+H​2​​O

• Rekenen met de BOE tabel is ook handig voor aflopende reacties

4CuO+CH4→4Cu+CO2+2H​2​​O

• Rekenen met de BOE tabel is ook handig voor aflopende reacties

4CuO+CH4→4Cu+CO2+2H​2​​O

• Bereken de hoeveelheid van de stoffen na afloop van de reactie.

4CuO+CH4→4Cu+CO2+2H​2​​O

• Bereken de hoeveelheid van de stoffen na afloop van de reactie.

4CuO+CH4→4Cu+CO2+H​2​​O

• 52% van 3,26 mol distikstofpentaoxide ontleedt. Hoeveel mol van de stoffen is na ontleding is aanwezig?

Concentratiebreuk en evenwichtsvoorwaarde

K en temperatuur

• K is evenwichtsconstante bij een bepaalde temperatuur
• Zie tabel 51 voor K bij verschillende temperaturen

Voorbeeld

Geef de evenwichtsvoorwaarde voor de reactie waarbij zwaveldioxide en zuurstof worden omgezet in zwaveltrioxide

Voorbeeld

Let op: is het een homogeen of heterogeen evenwicht?

Opdracht

Geef de evenwichtsvoorwaarde voor de reactie waarbij koolstof en koolstofdioxide worden omgezet in koolstofmono-oxide.

Opdracht

Geef de evenwichtsvoorwaarde voor de reactie waarbij koolstof en koolstofdioxide worden omgezet in koolstofmono-oxide.

Volgende les:

• Het verschuiven van het evenwicht
• Bekijk voor aanvang van de les het volgende filmpje: