Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
NOVA H4.2 les 4 zoutoplossingen indampen
H4.2 Zoutoplossingen indampen
1 / 40
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
In deze les zitten
40 slides
, met
interactieve quizzen
,
tekstslides
en
1 video
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
H4.2 Zoutoplossingen indampen
Slide 1 - Tekstslide
Deze les:
- wat weet je nog van de vorige les? (zoutformules, hydratatie, oplosvergelijkingen)
- uitleg indampvergelijkingen
- leerdoelencheck
- eigen werk
Slide 2 - Tekstslide
Proef 1 zoutformules dobbelen
check voor de SO
of je alle ionen al kent
en er zoutformules mee kunt maken.
Zoek uit of het zout goed oplosbaar is.
Zo ja? Geef dan de oplosvergelijking.
Dit doen we 10 minuten.
timer
10:00
Slide 3 - Tekstslide
Hydratatie
Ionen van een zout worden volledig omringd door watermoleculen.
Slide 4 - Tekstslide
opdracht
Teken de hydratatie van een magnesiumion en een fosfaation
timer
2:00
Slide 5 - Tekstslide
Een zout oplossen
Zout oplossen in water
dan valt het uiteen
in ionen:
NOTEER & LEER
Slide 6 - Tekstslide
Geef de oplosvergelijking van bariumbromide
timer
2:00
Slide 7 - Open vraag
Geef de oplosvergelijking van
natriumhydroxide
timer
2:00
Slide 8 - Open vraag
Geef de oplosvergelijking van magnesiumacetaat
timer
2:00
Slide 9 - Open vraag
Leerdoelen:
Aan het eind van deze les:
kun je de indampvergelijking geven van een zout
kun je uitleggen wanneer een oplossing (on)verzadigd is
Slide 10 - Tekstslide
sommige metaaloxiden reageren met water
Slide 11 - Tekstslide
Metaaloxiden en water
4 metaaloxiden
reageren
met water:
Na
2
O, K
2
O, CaO en BaO
Reactievergelijking:
CaO (s)
+ H
2
O
(l) --> Ca
2+
(aq) + 2 OH
-
(aq)
Slide 12 - Tekstslide
Metaaloxiden en water
4 metaaloxiden
reageren
met water:
Na
2
O, K
2
O, CaO en BaO
Reactievergelijking:
CaO (s)
+ H
2
O
(l) --> Ca
2+
(aq) + 2 OH
-
(aq)
Tabel op blz. 141 moet je kennen!
Slide 13 - Tekstslide
Er zijn dus twee manieren om natronloog te maken:
1. Geef de
oplosvergelijking
van natriumhydroxide
2. Geef de
reactievergelijking
van natriumoxide en water
Slide 14 - Tekstslide
Indampvergelijkingen
Omgekeerde van oplosvergelijkingen
2 NO
3
-
(aq) + Ca
2+
(aq) --> (s)
vóór de pijl na de pijl
losse ionen (aq) --> zoutformule (s)
Schrijf in je schrift de indampvergelijking van natriumsulfide.
C
a
(
N
O
3
)
2
Slide 15 - Tekstslide
Indampvergelijkingen
Opstellen indampvergelijking
1) noteer de losse ionen MET lading voor de pijl.
2) noteer de verhoudingsformule van het vaste zout na de pijl.
3) maak de vergelijking kloppend.
Slide 16 - Tekstslide
Geef de indampvergelijking van een aluminiumfluoride-oplossing.
Slide 17 - Open vraag
Geef de indampvergelijking van een natriumfosfaatoplossing.
Slide 18 - Open vraag
Oplosbaarheid van een zout
Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
Als
maximale hoeveelheid zout
is opgelost:
verzadigde oplossing
Niet het geval?
Onverzadigde oplossing
onverzadigde
oplossing
verzadigde
oplossing
Slide 19 - Tekstslide
De oplosbaarheid van BaCl2 is 1,78 mol/L water. Ik doe 400 g BaCl2 in een liter water. Bereken of deze oplossing verzadigd of onverzadigd is.
Slide 20 - Open vraag
samenvatting en extra uitleg
op de volgende dia's vind je een korte samenvatting van
- oplosvergelijkingen
- indampvergelijkingen
daarna volgt een video waarin het opstellen van oplos- en indampvergelijkingen nog een keer wordt uitgelegd
dit kun je thuis nog eens rustig bekijken via de gedeelde les
Slide 21 - Tekstslide
Oplosvergelijking van een zout
Water komt
niet
voor in de vergelijking: het reageert
niet
mee.
NaCl (s) -> Na
+
(aq) + Cl
-
(aq)
Algemene vorm:
Zout (s) -> losse ionen (aq)
Elk ion in het zout wordt
afzonderlijk gehydrateerd
, maar de atomen van een
samengesteld ion
blijven bij elkaar:
CuCl
2
(s)-> Cu
2+
(aq)+
2
Cl
-
(aq) en Cu(NO
3
)
2
(s) -> Cu
2+
(aq) +
2
NO
3
-
(aq)
Slide 22 - Tekstslide
Indampvergelijking van een zout
Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
Het zout blijft achter.
algemene vorm indampvergelijking:
losse ionen(aq) -> zout(s)
Zn
2+
(aq) + SO
4
2-
(aq) -> ZnSO
4
(s)
Slide 23 - Tekstslide
Metaaloxiden in water
Een
r
in binas tabel 40A
Dan
reageert
het zout
met water
.
Bij Na
2
O, K
2
O, CaO en BaO
Nu
wel
water in reactievergelijking, want het reageert
de naam van de oplossing die ontstaat, leer je uit je hoofd (blz 117)
Slide 24 - Tekstslide
Slide 25 - Video
leerdoelencheck
beantwoord de vragen op de volgende dia's en bepaal of je de leerdoelen hebt behaald
Slide 26 - Tekstslide
Geef de vergelijking van het oplossen van zinkbromide in water
(de fase-aanduidingen zijn weggelaten ivm lengte van de antwoorden)
A
Z
n
B
r
2
−
>
Z
n
2
+
+
B
r
2
−
B
Z
n
B
r
2
+
H
2
O
−
>
Z
n
2
+
+
2
B
r
−
C
Z
n
B
r
−
>
Z
n
2
+
+
B
r
2
−
D
Z
n
B
r
2
−
>
Z
n
2
+
+
2
B
r
−
Slide 27 - Quizvraag
Geef de oplosvergelijking van magnesiumsulfaat
A
M
g
S
O
4
−
>
M
g
2
+
+
S
2
−
+
2
O
2
−
B
M
g
S
O
4
−
>
M
g
2
+
+
S
O
4
2
−
C
M
g
2
+
+
S
2
−
+
2
O
2
−
−
>
M
g
S
O
4
D
M
g
2
+
+
S
O
4
2
−
−
>
M
g
S
O
4
Slide 28 - Quizvraag
Geef de vergelijking voor het indampen van een oplossing van lood(IV)nitraat
A
P
b
4
+
+
N
O
3
−
−
>
P
b
(
N
O
3
)
4
B
P
b
4
+
+
4
N
O
3
−
−
>
P
b
(
N
O
3
)
4
C
4
P
b
+
+
N
O
3
−
−
>
P
b
4
N
O
3
D
P
b
+
4
N
O
3
−
>
P
b
(
N
O
3
)
4
Slide 29 - Quizvraag
Geef de vergelijking voor het indampen van een natriumchloride-oplossing
A
N
a
+
+
C
l
−
−
>
N
a
C
l
B
N
a
C
l
−
>
N
a
+
+
C
l
−
C
N
a
+
C
l
−
>
N
a
C
l
D
N
a
C
l
−
>
N
a
+
C
l
Slide 30 - Quizvraag
Geef de reactievergelijking van kaliumoxide in water
Slide 31 - Open vraag
ik ken de lading en formules van de ionen (zonder hulp van Binas of het boek)
😒
🙁
😐
🙂
😃
Slide 32 - Poll
ik kan een kloppende oplosvergelijking opstellen
😒
🙁
😐
🙂
😃
Slide 33 - Poll
ik kan een juiste indampvergelijking opstellen
😒
🙁
😐
🙂
😃
Slide 34 - Poll
ik weet wanneer water wél in de vergelijking staat en wanneer niet
😒
🙁
😐
🙂
😃
Slide 35 - Poll
Na deze les,
wil ik...
de uitleg nog 1 keer horen
meer voorbeelden krijgen
meer oefeningen maken
de leerstof thuis nog even bekijken
overgaan naar nieuwe leerstof
nog meer te weten komen over de leerstof
niet meer te weten komen over de leerstof
nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)
Slide 36 - Poll
Nog iets anders, namelijk...
Slide 37 - Open vraag
Hoe vond je
deze les?
😒
🙁
😐
🙂
😃
Slide 38 - Poll
Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier:
Slide 39 - Open vraag
eigen werk
Leer H4.1 en H4.2 (volgende les SO!)
Leer tabel 1 (H4.1) uit je hoofd
maak H4.2 opgaven 2, 5, 7, 9
oefen met de V-trainer van H4.2 als je de opgaven lastig vindt
Slide 40 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen
Februari 2022
- Les met
39 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4.2 Zouten in water
Januari 2023
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Zouten in water
Maart 2022
- Les met
26 slides
Klas 4H - §5.2 - Zouten in water - LHE
Maart 2023
- Les met
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
4.2 Zouten in water
Januari 2023
- Les met
11 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
4.2 Oplosbaarheid van zouten (helemaal)
April 2020
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
NOVA H4 herhalen voor de toets
Augustus 2022
- Les met
30 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4.2 Zouten in water
Januari 2023
- Les met
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4