H1&H2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Herhaling

Hoofdstuk 1

Zuivere stof en mengsels

• Zuivere stof: 
  
• is één stof en bestaat uit dezelfde moleculen

• Mengsel:
• meerdere soorten moleculen door elkaar

Een zuivere stof heeft een kookpunt

Een mengsel heeft een kooktraject

3 belangrijke mengsels

suspensie

oplossing

emulsie

Mengsels

Een mengsel heeft een smelttraject en een kooktraject. Drie soorten mengsels zijn: oplossing, suspensie en emulsie. Een emulsie kan ontmengen tot een tweelagensysteem. Een emulgator voorkomt het ontmengen van een emulsie. Een emulgatormolecuul heeft een hydrofiele kop (mengt met water) en een hydrofobe staart (mengt niet met water).

scheidingsmethode

Scheidingsmethode:

Adsorberen - Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in aanhechtingsvermogen.

Bezinken - Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in dichtheid.

Centrifugeren - Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in dichtheid.

H1.2: scheidingsmethoden

Scheidingsmethoden

Scheidingsmethode	Type mengsel	Waarop gebaseerd?
Bezinken en afschenken	suspensie emulsie	Dichtheid
Filtreren	suspensie	Deeltjesgrootte
Indampen	oplossing	kookpunt
Destilleren	oplossing en emulsie	kookpunt
Extraheren	2 vaste stoffen	oplosbaarheid
Adsorberen

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
beginstoffen en ontstaan er reactieproducten.

beginstoffen ----> reactieproducten

Wat is een chemische reactie?

Bij een chemische reactie heb je een beginstof die verandert in een andere stof; het reactieproduct.

       Beginstof          -->       reactieproduct

Exotherm en endotherm

• Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af).

• Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt af).

Energiediagram 

• Exotherm: chemische energie neemt af.
• Activeringsenergie (Eact) nodig. Veel exotherme reacties hebben even een begin nodig (niet alle). 
• Reactiewarmte (ΔE) is energieverschil. 

Reactieschema of reactievergelijking?

Van een reactie kun je een reactieschema of een reactievergelijking maken. 

Een reactieschema is in woorden. 

Een reactievergelijking is in formules. 

Molecuulformule

5  H₂0
2 = index         5 = coëfficient 
index = getal  dat achter het element komt en aangeeft hoeveel atomen en in het molecuul zitten.
coëfficient = getal dat aangeeft hoeveel moleculen er aanwezig zijn.

  bijvoorbeeld  25  C₆H₁₂O₆

molecuul tekening

Reactievergelijkingen

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid wordt beïnvloed door:

• De soort stof
• Verdelingsgraad
• Concentratie
• Temperatuur
• De druk
• Katalysator

Invloed van verdelingsgraad op de reactiesnelheid

• Het contactoppervlakte reageert bij een reactie.
• Bij een lage verdelingsgraad is er weinig contactoppervlakte
• Bij een hoge verdelingsgraad is er veel contactoppervlakte.

katalysator

• een katalysator is een stof die ervoor zorgt dat een reactie sneller verloopt
• een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt
  
  

Katalysator

Hoe wordt een katalysator van natuurlijke oorsprong genoemd?

Antwoord

Enzym