Polaire atoombinding en dipolen

5.2 polaire en apolaire stoffen
Herhalen
Polaire atoombinding
Dipolen
Dipool-dipool binding
Evaluatie
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

5.2 polaire en apolaire stoffen
Herhalen
Polaire atoombinding
Dipolen
Dipool-dipool binding
Evaluatie

Slide 1 - Tekstslide

Herhaling

Slide 2 - Tekstslide

Waaruit bestaat een metaalbinding?
A
Vrije ionen
B
Positieve ionen
C
Vrije elektronen
D
Ionen en elektronen

Slide 3 - Quizvraag

Uit het feit dat metalen (behalve kwik) een hoog smeltpunt hebben, kan je afleiden dat de metaalbinding ... is.
A
sterk
B
zwak

Slide 4 - Quizvraag

Wat gebeurt er met de Van der Waalsbinding als suiker wordt opgelost in thee.
A
verbreekt
B
wordt zwakker
C
wordt sterker
D
niets

Slide 5 - Quizvraag

Welk type bindingen komen voor bij koolwaterstoffen?
A
uitsluitend atoombinding
B
uitsluitend vanderWaalsbinding
C
atoombinding en vanderWaalsbinding
D
atoombinding, vanderWaalsbinding en H-bruggen

Slide 6 - Quizvraag

Het aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor een atoombinding noemt men ook wel...
A
...colatentie
B
...covalantie
C
...coextractie
D
...coöperatie

Slide 7 - Quizvraag

Polaire atoombinding
en Dipolen

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Polaire atoombinding
  • Als verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen in een molecuul groter dan 0,4 is, noem je de atoombinding polair.
  • Polaire atoombindingen bij C-O, N-H, O-H, F-H.
  • Als het verschil kleiner is dan 0,4 dan noem je het apolair. 

Slide 11 - Tekstslide

Welke atoombinding in ethanol is polair en welke apolair, sleep bindingen naar juiste plek.
Polair
Apolair
O-H
C-C
C-O
C-H

Slide 12 - Sleepvraag

Ruimtelijke bouw en dipool
Ruimtelijke bouw van moleculen speelt een belangrijke rol.

Slide 13 - Tekstslide

wel een dipoolmolecuul
geen dipoolmolecuul

Slide 14 - Sleepvraag

Dipool - Dipool
(alleen bij polaire stoffen)

Slide 15 - Tekstslide

Tussentijdse evaluatie

Slide 16 - Tekstslide

Methaan
Water
Silaan
Kookpunt: 100oC
 kookpunt:
-161oC
Sterkste vdWaals bindingen
Zwakste vdWaals bindingen
M =32 u
M = 18 u
M = 16 u
Kookpunt: -112oC
dipool

Slide 17 - Sleepvraag

Aan de slag:
in de les maken 16 t/m 23 blz 119

Slide 18 - Tekstslide