4.4 Rekenen aan zoutoplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

Bijzondere zouten

Doelen van deze les:

Rekenen met zoutoplossingen (molverhouding, verdunning, concentratie)

Neerslagreacties

BOE-schema

Concentratie

Concentratie is het aantal mol per liter

n = aantal mol = aantal gram / molmassa

V = volume van de oplossing (in liter!)

Concentratie van stof A: [A]

[A] = n/V

Ga bij zouten in oplossing uit van de oplosvergelijking!

Neerslagreacties

De 's' in tabel 45A: slecht oplosbaar.

'Slecht oplosbaar' heeft 2 betekenissen: 

1. Een zout met die ionen lost niet op in water: BaSO4 bijv.
2. Als Ba2+ ionen (bijv in een oplossing van BaCl2) in contact komen met SO42- ionen (bijv uit een Na2SO4-opl), dan ontstaat BaSO4 : Ba2+(aq)  +  SO42-(aq)  -->  BaSO4 (s)

Neerslagreacties

Ba2+(aq)  +  SO42-(aq)  -->  BaSO4 (s)

ionen	Cl -	SO 4 2-
Ba 2+	g	s
Na +	g	g

Neerslagreacties

Toepassingen:

1. maken van zouten (rechtstreeks of na filtreren en indampen)
2. Verwijderen van ongewenste ionen (PO43- met Fe3+ bij waterzuivering bijv)
3.  Het aantonen van bepaalde ionen

.

....  +  .....  -->   ........ (s)

uitleg te vinden in het laatste filmpje in deze presentatie (4min55sec)

Huiswerk