This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes and text slides.
Items in this lesson
3.1 De bouw van stoffen
Stofsoorten
Stroomgeleiding
Roosters en bindingen
Slide 1 - Slide
Stofsoorten
Metalen
Zouten
Moleculaire stoffen
Hoe verschillen deze qua samenstelling en stofeigenschappen?
Slide 2 - Slide
Opbouw van stofsoorten
Metaal: Metalen
Zout: Metaal (positief)
+ Niet-Metaal (negatief)
Moleculaire stof: Niet-Metalen
Niet altijd! Positieve ionen kunnen ook uit niet-metalen bestaan. Dit komt pas in hoofdstuk 4 aan bod ("samengestelde ionen")
Slide 3 - Slide
Metaalbinding
Metaal-atomen hebben 'te veel' elektronen in de buitenste schil (valentie-elektronen).
Om de edelgas configuratie te bereiken kunnen ze elektronen 'weggooien' mits er iemand is om ze op te nemen.
In metaalrooster bewegen valentie-elektronen vrij door metaalrooster.
Slide 4 - Slide
Metaalrooster
Positieve atoomkernen netjes gerangschikt.
Vrije elektronen bewegen vrij er doorheen.
Aantrekking tussen atoomkernen en vrije elektronen = metaalbinding.
Slide 5 - Slide
Metaalroosters
Voorbeelden
(deze hoef je niet te leren)
Slide 6 - Slide
Ionbinding
Aantrekking tussen + en - ionen noem je de ionbinding.
In zout zijn ionen gerangschikt in een ionrooster.
Slide 7 - Slide
Ionbinding
Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.
Slide 8 - Slide
Ionrooster
De ionen in een zout zijn regelmatig gerangschikt.
Dit noemen we een ionrooster.
Slide 9 - Slide
Molecuulbinding
Wordt uitgebreid behandeld in 3.3 ("Binding tussen Moleculen")
Bij moleculen spelen 3 bindingen een rol:
1. Vanderwaalsbindingen
2. dipool-dipoolbindingen
3. waterstofbruggen
Slide 10 - Slide
Elektrische geleiding
s
l
g
aq
Metaal
x
x
Zout
x
x
Molecuul
(x)
Slide 11 - Slide
Stoffen indelen
Geef binnen 10 seconden aan of we bij de volgende 10 stoffen te maken hebben met een: