7.2 Basen

1 / 30

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 30 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 60 min

Items in this lesson

7.2 Basen

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen

Herhaling pH, sterke en zwakke zuren
Wat is een base?
Verschil sterke en zwakke basen

Slide 2 - Slide

Sleep de termen naar de juiste plaats op de pH schaal.

zuur

neutraal

basisch

Slide 3 - Drag question

Bij het meten van de pH kleurt het universele pH papier rood.
Welke statement(s) klopt of kloppen?

De oplossing heeft pH 1

De oplossing is basisch

De oplossing heeft pH 7

De oplossing staat H+ af.

Slide 4 - Quiz

Sterke en zwakke zuren

Slide 5 - Mind map

Sterk zuur

Bij een sterk zuur is er volledige ionisatie.

Voorbeeld van notatie sterk zuur: HCl

H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Notatie sterk zuur: H⁺ (aq)+ zuurrestion^-_(aq)

Slide 6 - Slide

Sterk zuur

SD p. 118 - 120

Sterke zuren

t/m H₃O⁺

Slide 7 - Slide

Zwak zuur

Een zwak zuur is niet volledig gesplitst in H+ en zuurrestionen.

Voorbeeld van notatie zwak zuur: HF

HF (aq)

Notatie zwak zuur: Zuur (aq)

Slide 8 - Slide

Basen

Zuren staan dus H⁺ af.

Er zijn ook stoffen die het omgekeerde doen; die staan H⁺ af.

Deze stoffen zijn de basen.

Slide 9 - Slide

Voorbeeld van een base: NH₃

NH₃ is een base en neemt een H⁺ op. Er ontstaat NH₄⁺

Omdat H₂Oeen H⁺afstaat, ontstaat het hydroxide-ion OH^-

N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 10 - Slide

Geef de reactievergelijking van:

Het sulfide-ion (S2-) met water

Slide 11 - Open question

Geef de reactievergelijking van:

Het oxide-ion O2- met water

Slide 12 - Open question

Sterke en zwakke basen

Een sterke base reageert volledig met het water

Een zwakke base reageert gedeeltelijk met het water

N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

O^{​ 2 - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 13 - Slide

Sterke en zwakke basen

Een sterke base reageert volledig met het water

Een zwakke base reageert gedeeltelijk met het water.

N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

O^{​ 2 - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 14 - Slide

Sterk base

SD p. 118 - 120

Sterke bases vanaf OH^-

Slide 15 - Slide

Fout in SD 9.1c (blz. 119)

Pagina 119; 5e regel van onder:

HCO^3-moet HCO₃^- zijn.

Slide 16 - Slide

Koppel het zuur-base paar

HCOOH

HCl

H C r (O^{​ 4 ​ ​})^{​ - ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} B r (O^{​ 3 ​ ​})^{​ - ​ ​}

H S^{​ - ​ ​}

C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​}

Cl-

H3BrO3

HCOO-

(CrO4)2-

(HBrO3)2-

H2S

S2-

CH3COOH

Slide 17 - Drag question

Welk stof is een sterke base?
Gebruik ScienceData

N H^{​ 2 ​ - ​ ​}

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} N H^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H

Slide 18 - Quiz

Is HCO3- (aq) een sterk/zwak zuur of base?

sterk zuur

zwak zuur

zwakke base

sterke base

Slide 19 - Quiz

Is natronloog (NaOH) een sterk/zwak zuur of base?

sterk zuur

zwak zuur

zwakke base

sterke base

Slide 20 - Quiz

Deze 5 basen moet jij uit het hoofd kennen:

Hydroxide OH^-

Oxide O^2-

Ammoniak NH₃

Carbonaat CO₃^2-

Waterstofcarbonaat HCO₃^-

Slide 21 - Slide

Base + water -> er ontstaat OH^-

OH^- + H₂O ---> H₂O + OH^-

O^2- + H₂O ---> OH^-+ OH^- ( = 2 OH^-)

NH₃ + H₂O ---> NH₄⁺ + OH^-

CO₃^2- + H₂O ---> HCO₃^2-+ OH^-

HCO₃^- + H₂O --> H₂CO₃ + OH^-

Slide 22 - Slide

Deze triviale namen moet jij uit het hoofd kennen:

Oplossingen:

Natronloog: Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

Kaliloog : K⁺ (aq) + OH^- (aq)

Ammonia : NH₃ (aq)

Kalkwater : Ca²⁺ (aq) + 2 OH^-(aq)

Slide 23 - Slide

Maak opdrachten 15 t/m 25 van 7.2

Slide 24 - Slide

Wat is de eigenschap van een base?

neemt H+ op

staat H+ af

Slide 25 - Quiz

Is kalkwater een zuur of een base ?

zure oplossing

basische oplossing

Het is een zoutoplossing, dus geen zuur of base

Slide 26 - Quiz

Deze triviale namen moet jij uit het hoofd kennen:

Oplossingen:

Natronloog: Na+ (aq) + OH- (aq)

Kaliloog : K+ (aq) + OH- (aq)

Ammonia : NH3 (aq)

Kalkwater: Ca²⁺ (aq)+2 OH^-(aq)

Slide 27 - Slide

Gootsteenontstopper(base) is agressiever dan groene zeep (base). De pH van gootsteenontstopper is

hoger dan groene zeep

lager dan groene zeep

kun je niet zeggen

Slide 28 - Quiz

Ik begrijp de lesstof

Slide 29 - Poll

Het makkelijkst vind ik:
Het moeilijkst vind ik:

Slide 30 - Mind map