4.1: Formules van zouten

• New lesson editor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4.1: Formules van zouten

Leerdoelen

Ik kan uitleggen wat een samengesteld ion is.

Ik kan uitleggen wat een verhoudingsformule is.

Ik kan de verhoudingsformule van een zout opstellen.

Ik kan de naam van zout geven bij een verhoudingsformule en andersom.

Ik kan uitleggen wat een dubbelzout is.

Zouten bestaan uit ...

A

metaalatomen

B

niet-metaalatomen

C

zowel metaal- als niet-metaalatomen

D

kaas

Metalen en niet-metalen

Metalen staan elektronen af en vormen daarmee positieve ionen.

Niet-metalen nemen elektronen op en vormen daarmee negatieve ionen.

staan elektronen af

positieve

nemen elektronen op

negatieve

Verhoudingsformules en namen

Zouten bestaan uit zowel positieve als negatieve ionen.

In de formule van een zout staat in welke verhouding deze ionen voorkomen, dit heet daarom een verhoudingsformule.

In totaal is een zout altijd neutraal geladen, dus de verhouding hangt samen met de lading van de ionen.

In de namen van zouten zie je vaak ook geen telwoorden als di- en tri- staan, enkel de namen van de ionen.

Voorbeeld

Natriumionen hebben een lading van 1+ (Na⁺)

Chloorionen hebben een lading van 1- (Cl^-)

Om op 0 uit te komen, komen die voor in een 1:1 verhouding

De formule van natriumchloride is dan NaCl (beide index 1)

Magnesiumionen hebben een lading van 2+ (Mg²⁺)

Chloor is nog steeds 1-

Om op 0 uit te komen, moeten er 2 chloorionen per magnesiumion zijn

De formule van magnesiumchloride is dan MgCl₂

Wat is de formule van natriumoxide?

(Na⁺ en O^2-)

A

NaO

B

Na2O

C

NaO2

D

Na2O2

Wat is de formule van aluminiumoxide? (Al³⁺ en O^2-)

Koper

Sommige metalen hebben meerdere mogelijk ionladingen.

Bij deze metalen geven we met romeinse cijfers in de naam de lading weer.

Vb: koper kan als Cu⁺ of als Cu²⁺ voorkomen

koper(I)chloride: CuCl

koper(II)chloride: CuCl₂

IJzeroxide

IJzer(II)oxide bevat Fe²⁺ ionen en O^2- ionen en heeft als verhoudingsformule FeO.

IJzer(III)oxide bevat Fe³⁺ ionen en O^2- ionen en heeft als verhoudingsformule Fe₂O₃.

Fe²⁺

FeO

Fe³⁺

Fe₂O₃

Samengestelde ionen

Er bestaan ook ionen die uit meer dan 1 atoom bestaan. Dit noemen we samengestelde ionen.

Als dit soort ionen meerdere keren voorkomen in een formule zetten we er haakjes omheen.

Vb: Magnesiumionen: Mg²⁺, Nitraationen: NO₃^-

Magnesiumnitraat wordt dan Mg(NO₃)₂

Let wel: natriumnitraat wordt 'gewoon' NaNO₃

Wat is de formule van magnesiumfosfaat?(Mg²⁺ en PO₄^3-)

Tot slot

Dubbelzouten: zouten met meer dan 1 soort positieve en/of negatieve ionen

• hiervan hoef je geen systematische namen te kunnen geven

Een lijst van veel gebruikte (samengestelde) ionen staat op p.223 in je boek

Naamgeving: gaat mogelijk veranderen in de toekomst (binas 66G)

Weektaak:

par 4.1: (1, 2,) 3, 4, 5, 6, 7, 8, (9,10,) 11, 12, (13)