4.1 Verbranding en 4.2 ontleden

Reacties en energie

1 / 31

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 31 slides, with text slides and 3 videos.

Lesson duration is: 20 min

Items in this lesson

Reacties en energie

Slide 1 - Slide

4.1 Verbranding

Slide 2 - Slide

Stelling

Bij verbranding is altijd vuur

Juist / Onjuist

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Leerdoelen

Je leert wat een verbrandingsreactie is, wat de drie voorwaarden voor verbranding zijn en hoe je een brand kunt voorkomen of bestrijden.
Je leert wat het verschil is tussen een volledige- en een onvolledige verbranding en welke reactieproducten hierbij ontstaan.
Je leert de vergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.

Slide 5 - Slide

Branddriehoek

De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Video

Hoe blus je een brand?

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Video

Reactievergelijking van verbranding

Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

- Zuurstof - O2

- Brandstof

Temperatuur komt niet in de vergelijking

Slide 10 - Slide

Reactievergelijking van verbranding

Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

O2 + CH4 --> ??

Slide 11 - Slide

Reactievergelijking van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten

O2 + CH4 --> CO2 + H2O

Slide 12 - Slide

Reactievergelijking van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten

Het oxide van koolstof uit CH4 is koolstofdioxide

Het oxide van waterstof uit CH4 is diwaterstofoxide

O2 + CH4 --> CO2 + H2O

Slide 13 - Slide

Oxiden

Een oxide is een verbinding die bestaat uit twee atoomsoorten:

- zuurstof

- element dat is verbrand (van beginstof / brandstof)

Slide 14 - Slide

(On)volledige verbranding

Volledige verbranding: Voldoende zuurstof aanwezig om alle brandstof te verbranden

Onvolledige verbranding: Te weinig zuurstof om alle brandstof te verbranden

Slide 15 - Slide

(On)volledige verbranding

Slide 16 - Slide

Oefen opdrachten

Havo: 1, 2, 4, 5, 7, 10 , 12*

vwo: 1, 3, 5, 6, 9, 11, 12*

*= extra uitdaging

Slide 17 - Slide

Ik kan uitleggen wat een verbrandingsreactie is

Slide 18 - Slide

Ik weet wat de 3 voorwaarden voor verbranding zijn

Slide 19 - Slide

Ik weet het verschil tussen volledige- en onvolledige verbranding

Slide 20 - Slide

Ik kan een vergelijking van een verbrandingsreactie opstellen

Slide 21 - Slide

4.2 Ontleding

Je leert

wat een ontledingsreactie is en wat voor soort reactieproducten er ontstaan bij ontleden
welke soorten ontledingsreacties er zijn en wat het energie-effect ervan is
de vergelijking van een ontledingsreactie opstellen

Slide 22 - Slide

4.2 Ontledingsreactie:

beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
beginstof is altijd een verbinding
reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Slide 23 - Slide

schooltv.nl

Slide 24 - Link

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Video

Electrolyse van water

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Oefenopdrachten

havo: 13, 15, 16, 18, 19, 21

vwo: 13, 14, 15, 17, 19, 20

Slide 31 - Slide

4.1 Verbranding en 4.2 ontleden

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Video

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Video

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Link

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Video

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

More lessons like this