V3_Massaverhouding&Atoommodel_Wk06

1 / 44

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 44 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Uitleg en oefenen - Leerdoel 1
Uitleg en oefenen - Leerdoel 2
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak

- Lezen H2.5 (herhaling) en 3.3

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Slide 3 - Slide

Leerdoelen deel 1

- Ik kan een tabel opstellen met gegeven hoeveelheden (grammen etc.) en stoffen uit de vraag en hierbij ook de onbekende(n) aangeven.

- Ik kan met behulp van de wet van massa behoud (en dus de massa verhouding) een onbekende hoeveelheid stof berekenen.

- Ik weet wat het betekent als een stof in ondermaat/overmaat is.

- Ik kan bereken hoeveel stof er overblijft bij een reactie van stoffen die in overmaat zijn.

Slide 4 - Slide

Wet van behoud van massa

- Bij een chemische reactie gaat er nooit massa en energie verloren

- Energie zit of in de stoffen of komt vrij als warmte, elektriciteit of licht

Slide 5 - Slide

Rekenen met de massa verhouding

RV (reactievergelijking) -> Opstellen en kloppend maken

MV (massaverhouding) -> Uit de BINAS

GG (massa gegeven in de opdracht)

GV (massa die gevraagd is in de opdracht)

Slide 6 - Slide

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?

C H^{​ 4 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 7 - Slide

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?

MV 16 64 44 36

GG 0,150 gram

GV ?

C H^{​ 4 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 8 - Slide

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?

MV 16 64 44 36

GG 0,150 gram

GV ?

Dus: 0,150 * 36 / 16 = 0,338 gram

C H^{​ 4 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 9 - Slide

Basis opdracht

Bij de elektrolyse van water ontstaat er 50 gram waterstof. Hoeveel gram water is ontleedt?

Slide 10 - Slide

- Ik kan een tabel opstellen met gegeven hoeveelheden (grammen etc.) en stoffen uit de vraag en hierbij ook de onbekende(n) aangeven.
- Ik kan met behulp van de wet van massa behoud (en dus de massa verhouding) een onbekende hoeveelheid stof berekenen.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 11 - Poll

Basis opdracht

Maken opdracht 35 (blz 56)

Slide 12 - Slide

Extra uitdaging

Maken opdracht 36 (blz 56)

Slide 13 - Slide

Extra oefening

Maken opdracht 38 (blz 56)

Slide 14 - Slide

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 15 - Poll

Leerdoelen deel 2

- Ik kan een tabel opstellen met gegeven hoeveelheden (grammen etc.) en stoffen uit de vraag en hierbij ook de onbekende(n) aangeven.

- Ik kan met behulp van de wet van massa behoud (en dus de massa verhouding) een onbekende hoeveelheid stof berekenen.

- Ik weet wat het betekent als een stof in ondermaat/overmaat is.

- Ik kan bereken hoeveel stof er overblijft bij een reactie van stoffen die in overmaat zijn.

Slide 16 - Slide

Uitleg

Overmaat: Er is te veel van een (begin-)stof.

Ondermaat: Er is te weinig van een (begin-)stof.

Berekenen op de zelfde manier, dus met massaverhouding.

Slide 17 - Slide

Uitleg

Dus met:

Maar je kies 1 van de stoffen om te starten met rekenen

Daarna doe je de berekening van de andere stof

Slide 18 - Slide

Opdracht

Bij de productie van ammoniak is er een vat van 30 kilogram stikstof en een vat van 20 kilogram waterstof.

- Hoeveel ammoniak kan er maximaal ontstaan?

- Welke stof is in overmaat aanwezig?

(Hint bereken eerst hoeveel er kan ontstaan uit 30 kg stikstof en dan uit 20 kg waterstof)

Slide 19 - Slide

- Ik weet wat het betekent als een stof in ondermaat/overmaat is.
- Ik kan bereken hoeveel stof er overblijft bij een reactie van stoffen die in overmaat zijn.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 20 - Poll

Leerdoelen deel 3

- Ik kan uitleggen welke stoffen elektriciteit geleiden en in welke fase.

- Ik kan de bouw van een element beschrijven met behulp van het atoommodel van Rutherford, met de begrippen proton, neutron, elektron, atoomnummer en massagetal.

- Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen atoom en een ion.

Slide 21 - Slide

Atoommodellen

Slide 22 - Slide

Atoommodel van Rutherford

Kern met protonen en neutronen
Elektronenwolk

Slide 23 - Slide

Atoommodel van Rutherford

Kern bestaat uit protonen en neutronen

Protonen zijn positief geladen
Neutronen zijn neutraal

Om de kern zweven elektronen

Elektronen wegen bijna niks
Ze zijn negatief

Slide 24 - Slide

Atoommodel van Rutherford

Atoomnummer = aantal protonen

Identiteit atoom

Voorbeeld:

- Waterstof heeft atoomnummer 1

- Waterstof heeft dus 1 proton in de kern

Slide 25 - Slide

Atoommodel van Rutherford

Massagetal = protonen + neutronen

Atoommassa = massa protonen + massa neutronen

Massa elektronen erg klein
Massa proton en massa neutron = 1 u

Slide 26 - Slide

Atoommodel van Rutherford

Aantal elektronen = Aantal protonen

Atoom is neutraal

Aantal neutronen hoeft niet gelijk te zijn aan aantal protonen of elektronen

Slide 27 - Slide

Atoommodel van Rutherford

Voorbeelden

Zuurstof heeft atoomnummer 8
Dus 8 protonen in de kern en 8 elektronen
De atoommassa is 16,0 u
Dus massagetal is 16
8 neutronen

Slide 28 - Slide

Zoek in achterin in je boek het atoomnummer van Natrium op. Deze is?

Slide 29 - Quiz

Het atoomnummer van chloor is 17. Hoeveel protonen en elektronen heeft chloor

17 protonen 35,5 elektronen

35,5 protonen 17 elektronen

35,5 protonen 35,5 elektronen

17 protonen 17 elektronen

Slide 30 - Quiz

Wat is het massagetal van stikstof gebaseerd op de atoommassa?

14,01

7,00

2,5

Slide 31 - Quiz

Atoommodel van Rutherford

Natrium

Atoomnummer 11
11 protonen en 11 elektronen
Atoommassa is 23,0 g/mol dus massagetal is 23
Dus 12 neutronen (= massagetal – protonen).

Chloor

Atoomnummer 17 = 17 protonen = 17 elektronen
35,5 g/mol = 35 of 36 Massagetal = 18 of 19 neutronen

Slide 32 - Slide

Isotopen

Zelfde aantal protonen, maar verschillende massagetal, dus verschillend aantal neutronen

Slide 33 - Slide

Ionen

Een ion heeft geen gelijk aantal elektronen en protonen.

Bijvoorbeeld:

- Na⁺

- Heeft een plus lading...

- Aantal protonen blijft 11 (identiteit molecuul)

- Aantal elektronen verschilt, dit is 10

- Want 11 - 10 = +1 (Protonen - neutronen = lading)

Slide 34 - Slide

Ionen

Een ion heeft geen gelijk aantal elektronen en protonen.

Bijvoorbeeld:

- Cl^-

- Heeft een min lading...

- Aantal protonen blijft 17 (identiteit molecuul)

- Aantal elektronen verschilt, dit is 18

- Want 17 - 18 = -1 (Protonen - neutronen = lading)

Slide 35 - Slide

Basis opdracht

Vul de tabel aan met behulp van de tabel achter in je boek

Atoom-nummer

Protonen

Neutro-nen

Elek-tronen

Atoommassa

Massa- getal

O^2-

Slide 36 - Slide

- Ik kan de bouw van een element beschrijven met behulp van het atoommodel van Rutherford, met de begrippen proton, neutron, elektron, atoomnummer en massagetal.

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 37 - Poll

Basis opdracht

Maken opdracht 27, 32

Slide 38 - Slide

Extra uitdaging

Maken opdracht 27, 31

Slide 39 - Slide

Extra oefening

Maken opdracht 26, 32

Slide 40 - Slide

Weektaak

- Lezen H2.5 (herhaling en H3.3

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Slide 41 - Slide

Slot opdracht

Hoeveel gram koolstofdioxide komt er vrij bij de verbranding van 0,25 gram ethaan?

Slide 42 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan een tabel opstellen met gegeven hoeveelheden (grammen etc.) en stoffen uit de vraag en hierbij ook de onbekende(n) aangeven.

- Ik kan met behulp van de wet van massa behoud (en dus de massa verhouding) een onbekende hoeveelheid stof berekenen.

- Ik weet wat het betekent als een stof in ondermaat/overmaat is.

- Ik kan bereken hoeveel stof er overblijft bij een reactie van stoffen die in overmaat zijn.

Slide 43 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan uitleggen welke stoffen elektriciteit geleiden en in welke fase.

- Ik kan de bouw van een element beschrijven met behulp van het atoommodel van Rutherford, met de begrippen proton, neutron, elektron, atoomnummer en massagetal.

- Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen atoom en een ion.

Slide 44 - Slide

V3_Massaverhouding&Atoommodel_Wk06

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Poll

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Poll

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Poll

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Quiz

Slide 30 - Quiz

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Poll

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Slide

Slide 43 - Slide

Slide 44 - Slide

More lessons like this

V3_Atoommodel_Wk04_2324

V3_Verbrandingsreacties_H4.1_Wk7

3.1 Atoommodel

2.4 Atoombouw

H3.4 Atoombouw

V4_SK_H1_Week36_Les2

H2.1 Periodiek systeem

3.1 Atoommodel