Chemie Redox/metalen

• chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Metalen en redox

Lesdoelen

•  kunnen uitleggen wat een legering is
• weten wat een roosterfout is
• bepaalde eigenschappen weten van metalen
• het begrip corrosie kunnen uitleggen 
• uitleggen hoe je corrosie tegen gaat
• weten wat voor gevolg corrosie heeft
• wat zijn edele en onedele metalen & eigenschappen

 

lesdoelen

• het begrip oxidator/ reductor uitleggen
• weten waar je een kan vinden 
• weten hoe je een redox opsteld
• weten wat een redoxreactie is
• alle informatie weten van een elektrochemische cel
• werking van een elektrochemische cel
• werking van zoutbruggen uitleggen en  milieueffecten

Lesdoelen

• in het kort uitleggen hoe een accu werkt
• begrip opladen en ontladen uitleggen
• begrip brandstofcel uitleggen
• 
  

roosterfouten

• roosterfout = een fout  die de regelmaat van bepaalde stoffen verstoord 
• een roosterfout veranderd de samenstelling van metalen
• hierdoor geleid het elektriciteit minder goed

legering 

• mengelmoesje van metalen:
• brons = koper en tin
• soldeertin = tin en lood

video roosterfouten

eigenschappen bepaalde metalen

Bros metaal = metaal dat makkelijk breekt, oplossing giet het

hard metaal = metaal dat moeilijk breekt, oplossing pers het

wat is de oplossing voor bros metaal

1. gieten
2. walsen
3. persen
4. duwen

ik heb een hard metaal, wat is de oplossing voor dit metaal

uitleg corrosie

corrosie = een laagje zuurstof met water op metalen

corrosie kan je tegen gaan door een beschermd laagje.

dit beschermd laagje kaatst water af

verdieping corrosie

corrosie = aantasting van een metaal door inwerking van stoffen uit de omgeving

bescherming (oxidatie laagje)

Edele en onedele metalen

onedele metalen = reageren niet met water, geen corrosie mogelijk

edele metalen = reageren niet met andere stoffen, corrosie mogelijk

reductor / oxidator

• reductor = staat elekronen af --> het oxidatie getal neemt toe
• oxidator = neemt elektronen op --> het oxidatie getal neemt af 

uitleg redoxreactie

1. zoek naar de sterkste oxidator in de reactie
2. zoek naar de juiste reductor
3. zet de reactie met de reductor aan de zelfde kant als de oxidat
4. stel ze aan elkaar gelijk
5. haal de elektronen weg
6. zet alles voor de pijl bij elkaar en ook na de pijl 

maak een redox reactie met de stoffen: F2 en I2

de elektrochemische cel

1. aan de linker kant zit de negatieve pool (ZN2-)
2. aan de rechter kant zit positieve pool (CU2+)
3. de electrolyt geleid stroom

elektrochemische cel = accu/batterij

verdieping electrochemische cel

koolstof --> positieve elektrode (oxidator)

zinkstaaf --> negatieve elektrode (reductor)

Koperstaaf reactie: Cu²⁺ + 2e- --> Cu (2+ - 2 = 0)

zinkstaaf reactie Zn- --> Zn²⁺ + 2e- ( 2- --> 0 + 2e-)

totaal: Zn + Cu²⁺ --> Zn²⁺ + Cu

zoutbruggen 

verbinding tussen 2 halfcellen --> zoutbrug

hierdoor verplaatsen de postieve deeltjes en de negatieve deeltjes naar een pool:

+ gaat naar de negatieve cel

- gaat naar de positieve cel 

(de cellen gaan altijd naar de tegenovergestelde kan toe)

batterijen

batterijen zijn schadelijk voor het milieu en gezondheid, dit komt omdat ze zware metalen zijn:

1. de recyclingindustrie haalt zin uit de batterijen
2. zware metalen komen nooit in het milieu terecht.

acce & opladen/ ontladen

opladen = elektrisch --> chemisch

ontladen = chemisch --> elektrisch

aan welke kant zit de negatieve pool

1. linkerkant
2. rechterant
3. bovenkant
4. onderkant

welke stof zit er aan de positieve kant

1. zink
2. koper
3. lood
4. ijzer

welke stof zit er aan de negatieve kant

1. koolstof
2. koolstofdioxide
3. koolstofmono-oxide
4. tin

ontladen is de term van chemische --> elektrische energie

1. waar
2. onwaar

als een oxidator een elektron opneemt: wordt het reductiegetal ...

1. groter
2. kleiner
3. blijft
4. gelijk