3.2 Organische verbindingen

Hoofdstuk 3 Organische chemie
1 / 17
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 17 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 75 min

Items in this lesson

Hoofdstuk 3 Organische chemie

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Intro hoofdstuk 3
  • Korte herhaling koolstofchemie klas 3
  • Startopdracht
  • Theorie 3.2 + deel 3.4
  • Opgaven maken
  • Lesafsluiting


Slide 2 - Slide

Wat leer je in hoofdstuk 3?
  • Je leert dat de moleculaire stoffen kunnen worden onderverdeeld in organische en anorganische stoffen.
  • Je leert structuurformules te tekenen van organische verbindingen bij een gegeven naam, en andersom.
  • Je leert verschillende brandstoffen kennen met de daarbij horende voor- en nadelen.


Slide 3 - Slide

Waarom leer je dat?
  • Er zijn ontzettend veel organische verbindingen met zeer uiteenlopende toepassingen (zie voorpagina): voeding, medicijnen, brandstoffen.
  • Voor elk van de toepassingen is kennis nodig om nieuwe ontwikkelingen te kunnen doen.



Slide 4 - Slide

3.2 Organische verbindingen

Slide 5 - Slide

Herhaling klas 3: alkanen
Zie Binas 66C+D

Voorvoegsel = aantal C

Achtervoegsel -aan = 
enkele binding

Slide 6 - Slide

Herhaling klas 3: alkenen
Zie Binas 66C+D

Voorvoegsel = aantal C
Achtervoegsel -een =  dubbele binding.
etheen

Slide 7 - Slide

Herhaling klas 3: isomeren
Dezelfde molecuulformule, maar andere structuurformule.

Voorbeeld: C3H6
cyclopropaan

Slide 8 - Slide

Startopdracht
Maak zelf, in stilte, ± 10 minuten.
  1. Geef de molecuulformule van butaan, buteen en butadieen (twee dubbele bindingen).
  2. Geef een structuurformule van deze drie moleculen (vr. 1).
  3. Teken nog 3 isomeren van buteen (dus in totaal heb je 4 moleculen getekend).
Klaar -> lezen 3.2

Slide 9 - Slide

Startopdracht nakijken
Als een H-atoom aan een C vastzit, hoef je alleen een streepje te tekenen.

Slide 10 - Slide

Startopdracht nakijken

Slide 11 - Slide

Hoe heb je de startopdracht gemaakt?
A
Moeilijk. Ik had er 0, 1 of 2 goed.
B
Matig. Ik had er 3, 4 of 5 goed.
C
Redelijk. Ik had er 6, 7 of 8 goed.
D
Heel goed. Ik had er 9 of 10 goed.

Slide 12 - Quiz

Voor we aan de slag gaan...
De Van der Waalsbinding bij moleculen is het sterkst bij:

  • een grotere molecuulmassa
  • enkele bindingen (dan dubbele of drievoudige bindingen)
  • onvertakte moleculen (dan vertakt)


Slide 13 - Slide

Aan de slag
Opdr. 25B: dimethylpropaan is 3e structuur van VB 2.
Opdr. 25C (extra): propaan of propeen
Animatie: typ in google 'fractional distillation footprints'

Slide 14 - Slide

Welke moleculen zijn isomeren van elkaar?
A
1 en 3
B
2 en 4
C
1, 2 en 4
D
1, 2 en 3

Slide 15 - Quiz

Wat is de juiste molecuulformule?
A
C2 H9 O6
B
C6 H10 O6
C
C6 H12 O6
D
C6 H14 O6

Slide 16 - Quiz

In welke volgorde komen de volgende moleculen uit de destillatiekolom (laag naar hoog?):

ethaan, etheen, butaan, methylpropaan (C4H10 vertakt)
A
ethaan, etheen, butaan, methylpropaan
B
etheen, ethaan, butaan, methylpropaan
C
ethaan, etheen, methylpropaan, butaan
D
etheen, ethaan, methylpropaan, butaan

Slide 17 - Quiz