Isomerie bij alkanen en alkenen

Organische verbindingen
MBO hoofdstuk 3: organische chemie
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Organische verbindingen
MBO hoofdstuk 3: organische chemie

Slide 1 - Slide

Wat ga je leren?
  • Je leert dat de moleculaire stoffen kunnen worden onderverdeeld in organische en anorganische stoffen.
  • Je leert structuurformules te tekenen van organische verbindingen bij een gegeven naam, en andersom.

Slide 2 - Slide

Waarom leer je dat?
  • Er zijn ontzettend veel organische verbindingen met zeer uiteenlopende toepassingen: voeding, medicijnen, brandstoffen.
  • Voor elk van de toepassingen is kennis nodig om nieuwe ontwikkelingen te kunnen doen.



Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

Covalentie (hoofdstuk 2)
Het aantal atoombindingen dat een atoom vormt, wordt bepaald door de covalentie per atoomsoort.

Slide 5 - Slide

Alkanen
De eenvoudigste groep koolwaterstoffen zijn de alkanen. 

Alle alkanen zijn koolwaterstoffen, maar niet alle koolwaterstoffen zijn alkanen. 

CnH2n+2

Slide 6 - Slide

Alkanen
De eenvoudigste groep koolwaterstoffen zijn de alkanen. 

Alle alkanen zijn koolwaterstoffen, maar niet alle koolwaterstoffen zijn alkanen. 

CnH2n+2

Slide 7 - Slide

Oefenvragen
- Geef de formule van een alkaan met 18 C atomen


- Is een stof met de formule C18H30 een alkaan?

Slide 8 - Slide

Wat is de Formule van alkaan met 18 C atome
A

Slide 9 - Quiz

]0

Slide 10 - Mind map

Oefenvragen
- Geef de formule van een alkaan met 18 C atomen


- Is een stof met de formule C16H30 een alkaan?

Slide 11 - Slide

Alkanen
Verzadigde koolwaterstoffen:
In een alkaan zitten het maximaal aantal H-atomen gebonden.

Slide 12 - Slide

Isomeren
  • Moleculen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule.
  • Door de andere ruimtelijke structuur zijn ook de stofeigenschappen zoals b.v. kookpunt verschillend.

Hoeveel isomeren kun je bouwen met C4H10?

Slide 13 - Slide

Isomeren
  • Moleculen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule.
  • Door de andere ruimtelijke structuur zijn ook de stofeigenschappen zoals b.v. kookpunt verschillend.
C₄H₁₀                            C₄H₁₀
Butaan                       Methyl-  propaan
kookpunt: 
      0°C                          -12 °C

Slide 14 - Slide

Opdracht: onderzoek met de bouwdoos hoeveel isomeren er zijn van stoffen met de molecuulformule: C5H12
timer
5:00

Slide 15 - Slide

Opdracht: onderzoek met de bouwdoos hoeveel isomeren er zijn van stoffen met de molecuulformule: C5H12
timer
5:00
Deze isomeren hebben allemaal een eigen naam. Dit leer je in paragraaf 3.3.

Slide 16 - Slide

Eigen werk.
Leren H3.2
Teken alle isomeren van C6H14
Maken + nakijken opgaven 10 en 11.

Slide 17 - Slide

Alkenen
Alkenen bevatten een dubbele 
binding tussen 2 C-atomen.
Ze zijn dus onverzadigd.
Bijv. etheen, propeen, buteen.  

Alkaan: 

Alkeen: 



Slide 18 - Slide

Alkynen en cycloalkanen

Slide 19 - Slide