11.3: Redoxreacties in oplossing

11.3 Redoxreacties in oplossing

In zuur, basisch en neutraal milieu

Zelf halfreacties opstellen

1 / 19

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.

Report this lesson

Items in this lesson

11.3 Redoxreacties in oplossing

In zuur, basisch en neutraal milieu

Zelf halfreacties opstellen

Slide 1 - Slide

Welke van onderstaande reacties is een redoxreactie?

Slide 2 - Quiz

"Milieu" van halfreacties

Bij een redoxreactie tussen natriumthiosulfaat en kaliumpermanganaat ontstaan mangaan(II)-ionen en tetrathionaat (S₄O₆^2-).

Hoe kan ik nu zonder verdere informatie de halfreacties achterhalen?

Slide 3 - Slide

Halfreacties opstellen

Antwoord:

1. O kloppend maken met H2O

2. H kloppend maken met H⁺

3. Lading kloppend maken met elektronen
(dat mag bij halfreacties!)

Slide 4 - Slide

Geef redoxreactie tussen natriumthiosulfaat en kaliumpermanganaat, waarbij mangaan(II)-ionen ontstaan en tetrathionaat (S4O62-). Maak eerst de halfreacties!

Slide 5 - Open question

Halfreacties opstellen

Bij een redoxreactie tussen natriumthiosulfaat en kaliumpermanganaat ontstaan mangaan(II)-ionen en tetrathionaat (S₄O₆^2-).

Slide 6 - Slide

Halfreacties opstellen

Uit de tekst kun je de volgende (nog niet kloppende!) reactievergelijkingen halen:

S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

M n O^{​ 4 ​ ​}^{​ - ​ ​} \to M n^{​ 2 + ​ ​}

Slide 7 - Slide

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

- eerst alle elementen behalve H en O kloppend maken:

S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

Slide 8 - Slide

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

- H en O zijn nu al kloppend

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

Slide 9 - Slide

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

- Als laatste: ladingen links en rechts van de pijl gelijkmaken door elektronen toe te voegen.

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} + 2 e^{​ - ​ ​}

Slide 10 - Slide

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

De elektronen staan rechts
Dus: de halfreactie produceert elektronen
Dus: thiosulfaat is een reductor

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} + 2 e^{​ - ​ ​}