Molariteit, Par 7.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Par 7.3 Molariteit

* zuren-vraag              * nakijken werkblad medelln

* uitleg molariteit      *oefenen

Doelen:  # begrijpen wat molariteit is

                  # notaties molariteit kunnen gebruiken

                  # molariteit kunnen berekenen van oplossingen

Sleep naar de juiste plek

Cola

Zure regen

Natronloog

Water

Zeep

BASE

ZUUR

Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak. 

Nakijken werkblad:   Sven, Reza, Sterre, Caitlin, Fleur, Douwe: toppers: ga naar IL en geef tips aan medeleerling

Rest: Nu maken werkblad (max 8 minuten)

*bespreken blad/nakijken eigen blad

grootheid	symbool	eenheid	symbool
chemische hoeveelheid	n	mol	mol
volume	V	Liter	L
molariteit	M	molair	mol/L
dichtheid	p		kg/m 3

Notatie: de molariteit van een opgelost deeltje, zet je tussen [ en  ] 

                                      Heb je een  NaCl-oplossing van 0,23 Molair, 

                                     dan:  [Na⁺] = 0,23 mol/L = 0,23 M

                                     dan:  [Cl^-] = 0,23 mol/L = 0,23 M

Let op:  Alleen deeltje dat echt in oplossing is, mag tussen [].

Dus NIET: [HCl] voor een zoutzuuroplossing en wel [H⁺] = 0,15 M

en WEL: [HF] =0,15 M voor een waterstoffluorideoplossing

Molrekenen

• Kan gebruik maken van:
• rekenschema: Kijk waar je bent in het schema en waar je heen wilt. Wat is daar voor nodig?
• óf je gebruikt de formules:             M =n/V    en n=MxV   en V = n/M  
• óf je noteert verhoudingstabellen (in aparte uitleg digibord)

De eenheid van molariteit is...

1. gram / L
2. mol / L
3. L / gram
4. L / mol

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef I: Ik voeg 100 mL water toe. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Er wordt 2,0 mol magnesiumchloride opgelost in 0,25 L water. Wat is de molariteit van de oplossing?

 2,0 mol magnesiumchloride opgelost in 0,25 L water. Wat is de molariteit van de oplossing?

molariteit = mol per liter  dus 2,0 mol / 0,25 L = 8,0 M

1. 2,0 M
2. 4,0 M
3. 6,0 M
4. 8,0 M

ik los 0.5 mol CaCl2 op in 1.0 Liter water

wat is de molariteit van het Ca2+ ion?

1. CaCl2 : Ca2+ = 1:1 dus ook 0.5 mol/L
2. CaCl2 : Ca2+ = 1:3 dus 0.5/3 = 0.17 mol/L

In een calciumchloride-oplossing is de molariteit calciumionen 0,20 mM.
Wat is de molariteit van de chloride-ionen?

1. 0,20 mM
2. 0,40 mM
3. 0,10 mM
4. geen idee

De molariteit van een glucose-oplossing is 0,550M.
Hoeveel mol glucose zit er in 200ml?

1. 2,75⋅10​−3​​mol
2. 1,10⋅10​−1​​mol
3. 2,75⋅10​−1​​mol
4. 1,10⋅10​2​​mol

En nu zelf goed verder oefenen:

Maken uit 7.3: 26, 28, 29, 30 en

 naar keuze: 2 kleine C-opdrachten (van 32-35), of 36.

Kan ik wel

Kan ik nog niet

Hoe goed beheers jij de leerdoelen? Sleep ze naar de juiste kolom

H7.2

verschil zuur/zure oplossing

verschil sterk/zwak zuur

notatie van sterk en zwak zuur

Sterk en zwak zuur opzoeken in Binas 49

pH berekenen

[H+] berekenen