14.2 Duurzame synthese

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

14.2 Duurzame synthese

Planning les 1

• Vragen huiswerk? 
• Groen genoeg? 
• Rendement / atoomeconomie en E-factor 
• Syntheseroutes vergelijken 
• Aan de slag!

Rendement

• Het rendement geeft bij een synthese dus aan hoe efficiënt het proces is.
  
• Dit kan je doen door de werkelijke opbrengst te vergelijken met de theoretische opbrengst met de volgende formule:

Hoog of laag? 

Atoomeconomie

• Een andere manier van het berekenen van de duurzaamheid is de atoomeconomie.
• De atoomeconomie is berekenen welk deel van de moleculen van de beginstoffen in het gewenste reactieproduct terecht komen.

Hoog of laag? 

E-factor

• Een andere factor van invloed op de duurzaamheid van een proces is de hoeveelheid afval die geproduceerd wordt. 
•  Dit wordt berekend met de Environmental-factor.
• Het is een maat om te bepalen hoe duurzaam een synthese is. 

Hoog of laag? 

Atoomeconomie berekenen

BINAS 37H

Rendement berekenen

Berekening:

• gegeven: 1000 ton cyclopentanon
• theoretische opbrengst: 1143 ton ethyleencyclopentaan
• praktische opbrengst: 892 ton ethyleencyclopentaan
  (dus de opbrengst die in de fabriek wordt verkregen)

Klik hier voor berekening van de theoretische opbrengst

E-factor berekenen

Vergelijken van synthese routes:

• Het vergelijken van syntheseroutes gebeurd op 2 manieren.
• De atoomeconomie, e-factor en rendement.
• Maar ook de "nevenzaken" zoals temperatuur, druk en andere factoren.
• Een proces kan heel efficiënt zijn in getallen. Maar als de nevenzaken extreem veel stroom kosten heb je er niks aan.

Lees synthese I en II -> overleg in DUO's of de conclusie klopt. 

Aan de slag

Maak 14 t/m 18. 

Lastig? Herhaal met 

opdracht 19. 

Cehckvraag einde

Planning les 2

• Vragen huiswerk? 
• Checkvraag examen 2015
• Reactiewarmte berekenen
• Experiment -> waarden
• Examenopgave
• Aan de slag!

2015 - I

Reactiewarmte berekenen

Bereken de reactiewarmte voor de volledige verbranding van methaan.

CH₄ (g) +  2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 
4. ΔE = (+ 0,75 + 2 x 0 -3,935 - 5,72) x 10⁵  = - 8,91 x 10⁵ J

- = exotherm

+ = endotherm 

Tabel 57

Let op H₂O!

Experiment 1 op pagina 206.

Aan de slag

Maak 20 en 22 + de examenopgave (2021 - Tijdvak III).

Voor uitdaging 21.