Nova 7.3 Hard water en ontharding

Hard water
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Hard water

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
  • Je kunt het verschil benoemen tussen hard en zacht water.
  • Je kunt uitleggen wat Duitse hardheid is. 
  • Je kunt nadelen van het gebruik van hard water benoemen.
  • Je kunt manieren beschrijven om water te ontharden. 

Slide 2 - Slide

Eerst een terugblik

Wat weten we nog van vorige keer?

Slide 3 - Slide

Wat staat er boven een blokschema?
A
de titel
B
stoffen die toegevoegd worden
C
eventuele tussenstappen
D
afval / gescheiden producten

Slide 4 - Quiz

Wat is het grote verschil tussen grondwater en oppervlakte water
A
oppervlakte water is erg zout
B
grondwater is heel schaars
C
Er zit ijzeroxide in grondwater
D
grondwater is al gefiltreerd

Slide 5 - Quiz

Bij zuivering van welk water (grond of oppervlate water) zijn er meer stappen nodig en waarom?

Slide 6 - Open question

Waarom zouden we oppervlakte water zuiveren in plaats van grondwater
A
Dichtbij de zee is het grondwater zout
B
Omdat de techniek goedkoper is
C
Omdat het sneller kan dan grondwater zuiveren
D
Omdat het grondwater opraakt

Slide 7 - Quiz

Waar denk je aan bij
hardheid van water?

Slide 8 - Mind map

Slide 9 - Video

De hardheid van water druk je uit in Duitse Hardheidsgraden (DH)
1 °DH komt overeen met 7, 1 mg Ca2+ per liter. De hardheid van drinkwater in nederland is niet op alle plaatsen hetzelfde. 

Om uit te rekenen hoeveel  Calcium ionen in het water zit kun je de °DH keer de 7, 1 mg Ca2+ doen. 

Slide 10 - Slide

Hard en zacht water
Hard water = water met hoge concentratie opgeloste mineralen. (vaak Ca2+ of Mg2+). 
Regen = enigzins zure oplossing -> kan hard water ontstaan. Dit gebeurd als regenwater valt op een bodem waar ook calciumcarbonaat/kalk in zit. 
Het Regenwater reageert met het CaCO2 in de kalkhoudende bodem. 

Een hoge DH zorgt ervoor dat zeep minder goed werkt en schuimt. Dit komt omdat de Ca2+ reageren met het zeep.

Slide 11 - Slide

            Hard water
 *Water met veel opgeloste    
   calciumionen / magnesiumionen
*geeft kalkaanslag op     verwarmingselementen                                
            Zacht water
   *zit weinig opgeloste ionen in het water (vaak Ca en Mg)

Slide 12 - Slide

Ontstaan ketelsteen

In water zit waterstofcarbonaat. Deze reageert met de Calciumionen die in hard water veel zitten. 
Hoe harder het water hoe meer calciumcarbonaat gevormd kan worden. Deze stof wordt ook wel kalk en ketelsteen genoemd.
Deze vaste stof is nadelig omdat dit kan zorgen voor verstoppingen bij bijvoorbeeld wasmachines.

Slide 13 - Slide

Bereken hoeveel mg Ca2+ er in 1 L zit als water een hardheid heeft van 8,5 °DH
A
51,85 mg/L
B
59,5 mg/L
C
60,35 mg/L
D
0,06035 mg/L

Slide 14 - Quiz

Hard water
Zacht water
Veel calciumionen
Reageert niet met zeep
1 DH
Zeep schuimt hierdoor slecht
Veel magnesiumionen
14 DH
Weinig opgeloste
mineralen
Is het gevolg van veel regen
Kan zorgen voor ontstoppingen

Slide 15 - Drag question

Wat kan er gebeuren als je erg hard water gebruikt bij wasmachines bijvoorbeeld
A
Er ontstaat ketelsteen waardoor verstopping ontstaat.
B
Er ontstaat een vaste stof calcium die reageert met zeep.
C
Magnesium slaat neer met carbonaat ion die verstopping veroorzaakt.
D
Geen van alle, er ontstaat geen vaste stof.

Slide 16 - Quiz

Ontharden
Er zijn verschillende manieren van ontharden.
- verhitten
- toevoegen ontharder
- ionenwisselaar
- ontharden met zeep

Slide 17 - Slide

verhitten

Door water te koken zal calciumcarbonaat ontstaan.
Dit wordt verwijderd met schoonmaakazijn het water zal zachter worden

Slide 18 - Slide

Toevoegen van ontharder
Ontharder = een zout die neerslaat met het calcium ion. (bijv. NaCO2)
De vaste stof die ontstaat wordt gefiltreerd.
Omdat de cacliumzouten zijn gefiltreerd bevind zich geen caclium meer in het water en is het water dus veel zachter.
 

Slide 19 - Slide

ionenwisselaar
Ionenwisselaars kunnen ionen uitwisselen (Na+ en Ca2+ ionen) 
De ionenwisselaar is een vaste stof met negatieve lading. Aan die lading zit een ion binding van natrium vast. Dit wordt ook wel hars genoemd.
Dit hars neemt de calcium ionen op en staat 2 natriumionen af.

Slide 20 - Slide

ionenwisselaar
Na een tijd hebben de hars deeltjes alle natrium ionen losgelaten en is deze verzadigd.
Dan moet deze gespoeld worden om de calcium ionen te verwijderen.

Slide 21 - Slide

ontharden met zeep
Hard water reageert met zeep. De Calcium wordt door de zeep opgenomen er zit daarna minder of zelfs geen caclium in het water omdat deze zijn neergeslagen.
Het neergeslagen product wordt ook wel kalkzeep genoemd.
Deze methode wordt niet vaak gebruikt doordat kalkzeep vettig is.

Slide 22 - Slide

Wat is geen vorm van ontharden
A
hard water filtreren
B
verhitten
C
toevoegen van slecht oplosbaar zout
D
toevoegen van zeep

Slide 23 - Quiz

Wat gebeurd er bij een ionwisselaar
A
Er wordt verhit zodat het calcium verdwijnt.
B
Er wordt een slecht oplosbaar zout toegevoegd.
C
de calcium ionen reageren met een vaste stof waardoor andere ionen loslaten.
D
Er wordt zeep toegevoegd die reageert met het calcium dat in het water is opgelost.

Slide 24 - Quiz