2.3 - Ontleding

Startklaar
Startopdracht
1. Telefoon in de telefoontas.

3. Begin met ‘startopdracht’
2. Boek, schrift, agenda en pen op tafel.
Leg je schrift open voor huiswerk controle.

Nakijken van gemaakte opdrachten.

Huiswerk was: 
§2.2 maken 5, 6, 9 en 10

1 / 35
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 35 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

Startklaar
Startopdracht
1. Telefoon in de telefoontas.

3. Begin met ‘startopdracht’
2. Boek, schrift, agenda en pen op tafel.
Leg je schrift open voor huiswerk controle.

Nakijken van gemaakte opdrachten.

Huiswerk was: 
§2.2 maken 5, 6, 9 en 10

Slide 1 - Slide

Deze les:
- Terugkoppeling practicum
- Herhaling 2.2
- Uitleg 2.3 

Volgende les: Paragraaf 2.4. Toets laatste week voor de meivakantie(!)

Slide 2 - Slide

Chemische reactie
  • De oorspronkelijke stoffen verdwijnen en er ontstaat een nieuwe stof met andere stofeigenschappen.
  • De nieuwe stof is niet meer te scheiden in de beginstof (grondstof).

Slide 3 - Slide

Komt energie vrij
Kost energie
Energie-effect bij een reactie

Slide 4 - Slide

Herhaling 2.2
  • Opstellen van een reactievergelijking

Slide 5 - Slide

Om magnesiumoxide (MgO) te maken vindt er een reactie plaats tussen magnesium en koolstofdioxide. Bij deze reactie zal naast magnesiumoxide ook koolstof ontstaan.

Noteer de reactievergelijking van deze reactie

Slide 6 - Open question

Kwik wordt gewonnen uit erts dat kwiksulfide (HgS) bevat. Bij de productie laat men het kwiksulfide met zuurstof reageren. Daarbij treedt een reactie op waarbij kwik en het gas zwaveldioxide ontstaat.

Noteer de reactievergelijking van deze reactie

Slide 7 - Open question

 Ik ken de drie ontledingsreacties: thermolyse, elektrolyse en fotolyse.
Ik kan uitleggen op micro- en macroniveau wat er gebeurt bij een ontledingsreactie.
Je kunt een ontledingsreactie herkennen.
Je kunt zuivere stoffen indelen in ontleedbare en niet-ontleedbare stoffen.
Leerdoelen paragraaf 2.3

Slide 8 - Slide

2 min om 2.3 door te bladeren
Besluit of je bij groen of rood gaat zitten

- Rood gaat rechts zitten: gaat zelfst. stil werken
- Groen gaat links zitten: krijgt uitleg

timer
2:00

Slide 9 - Slide

Waar ga je zitten
- Rood; gaat stil aan het werk met:
1. Maken van opdrachten van 2.3 (1,2,6,7 t/m 12)
2. Nakijken van de opdrachten met rode pen (via online methode Nova)
Klaar? Ga iets voor een ander vak doen en laat aan eind vd les zien wat je hebt gedaan.

- Groen; krijgt uitleg en gaat oefenen met deze lesson up.


Slide 10 - Slide

Uitleg 2.3 Ontleding
Startvraag:
Waar denk je aan bij het woord ontleding?
En is een ontleding een chemische reactie of fase-overgang?

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

ontleden

Slide 13 - Slide

Ontledingsreactie
Een ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij de chemische binding van een stof wordt verbroken.
De stof wordt gesplitst in twee of meer andere stoffen.

Slide 14 - Slide

Water --> waterstof en zuurstof


H2O>H2+O2
ontleden

Slide 15 - Slide

Suiker (s) → Water (l) + Koolstof (s)
Water (l) → Waterstof (g) + Zuurstof (g)
Macro

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

Suiker (s) → Water (l) + Koolstof (s)
Water (l) → Waterstof (g) + Zuurstof (g)
Micro

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Ontledingsreacties

Thermolyse (ontleden door warmte)
Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)
Fotolyse (ontleden door licht)

Slide 20 - Slide

Thermolyse
Ontleding door toevoegen van warmte

(← Houtskool maken)

Slide 21 - Slide

Fotolyse
Ontleding door toevoegen van licht
Op papier zit zilverbromide
Zilverbromide (s) --> zilver (s) + broom(l)


Zilver geeft een zwarte kleur : zwart wit foto


vb: Schilderij van plek halen

Slide 22 - Slide

Elektrolyse
Ontleding door toevoegen van elektrische stroom

Toestel van Hoffmann

Slide 23 - Slide

Reactieschema
water (l) → waterstof (g) + zuurstof (g)
A → B + C

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Welke van deze reacties is een
ontledingsreactie en waarom?

Slide 26 - Open question

Bij de elektrolyse van een oplossing van koperchloride ontstaan vast koper en gasvormig chloor.
A
koper (s) + chloor (g) → koperchloride (l)
B
koperchloride (aq) → koper (s) + chloor (g)
C
koperchloride (aq) → koper (l) + chloorgas
D
koper (s) + chloor (g) → koperchloride (aq)

Slide 27 - Quiz

Sleep de juiste omschrijving naar de juiste ontleding.
Thermolyse
Fotolyse
Elektrolyse
Ontleding met behulp van licht
Ontleding met behulp van warmte
Ontleding met behulp van elektriciteit

Slide 28 - Drag question

Na een jaar zijn de kleuren van felgekleurde gordijnen op sommige plekken verbleekt. Dit is een ...
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 29 - Quiz

Met behulp van elektrische energie wordt oa aluminium gemaakt uit aluminiumerts. Dit is een ...
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 30 - Quiz

Door glas sterk te verhitten kan het in een andere vorm gegoten worden. Dit is een ...
A
Thermolyse
B
Verbranding
C
Faseovergang

Slide 31 - Quiz

Een ontledingsreactie heeft …


A
één beginstof en één reactieproduct.
B
één beginstof en meer dan één reactieproduct. één beginstof en meer dan één reactieproduct
C
meer dan één beginstof en één reactieproduct.
D
meer dan één beginstof en meer dan één reactieproduct.

Slide 32 - Quiz

Als je ongebluste kalk met water laat reageren ontstaat gebluste kalk.
A
ontleding
B
geen ontleding

Slide 33 - Quiz

In een kalkoven wordt kalk verhit en ontstaan ongebluste kalk en koolstofdioxide.
A
ontleding
B
geen ontleding

Slide 34 - Quiz

Huiswerk
Vrijdag
  • Maken en nakijken §2.3
  • Opdr. 1,2,6 en 7 t/m 12

Slide 35 - Slide