Oplosbaarheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom bij scheikunde

Pak een boek, pen, schrift en rekenmachine

Log in bij de lessonup:

Code onderin de hoek

Leerdoelen

Na de les kan je...

• uitleggen wat de oplosbaarheid van een stof is en de invloed van temperatuur is op de oplosbaarheid van een stof.
• berekeningen maken met de oplosbaarheid van oplossingen.

oplosbaarheid

is een stofeigenschap.

Oplosbaarheid van een stof is het aantal gram dat maximaal kan oplossen in één liter oplosmiddel bij een bepaalde temperatuur.

Verzadigde en onverzadigde oplossing

Bij 20^oC kan van suiker 830 g/L oplossen in water.

Als minder dan 830 gram wordt opgelost in één liter water zit, dan is de oplossing onverzadigd. Meer suiker kan opgelost worden.

Als meer dan 830 gram wordt toegevoegd aan één liter water, kan niet al het suiker oplossen. De oplossing is verzadigd.

De oplosbaarheid van keukenzout in water is 391 g/L. Wat gebeurt er met het keukenzout als 450 gram keukenzout wordt toegevoegd in één liter water?

onverzadigde naar verzadigde oplossing

Rekenen aan oplosbaarheid

De oplosbaarheid van ammoniumchloride in water is 332 g/L  bij 10^oC. Hoeveel gram ammoniumchloride wordt maximaal in 5 mL water opgelost?

De TOA wil een verzadigde ammoniumchloride oplossing maken bij 20oC. De oplosbaarheid van ammoniumchloride is 372 g/L. In het potje zit 12,3 g ammoniumchloride. Hoeveel mL water moet worden toegevoegd?

oplosbaarheid en temperatuur

Hoe hoger de temperatuur,  hoe meer vaste stof kan oplossen. (vb. suiker en zout)

Met gassen is het precies andersom. 

Hoe hoger de temperatuur, hoe minder gas

kan oplossen. (vb. zuurstof en ammoniak)

De volgende grafiek is van
een...

1. de oplosbaarheid van een vaste stof
2. de oplosbaarheid van een gas

Moeilijke vraag

In de ochtend wordt één liter verzadigde oplossing van ammoniak gemaakt op 10^oC. Als het later op 

de dag 20^oC is. Ruikt de ruimte naar ammoniak.

Bereken hoeveel gram ammoniak verdwenen is 

uit de oplossing.

Maken H5.3 C&M en E&M: 33, 34, 36, 37 en 38

Maken H5.2 N&G en N&T: 34, 35, 36, 37 en 38

• Hoe? Zelfstandig, beginnen in complete stilte.
• Hulp? Lezen lesboek H5.4. (Niet bij online op ELO in studiewijzer)
• Tijd? 5 min voor de les afloopt
• Resultaat? Welke vraag volgende les besproken moet worden.
• Klaar? Leren H5 door mindmap te maken of telkens blauwe begrippen uit H5 te koppelen in een scheikundige zin.