H6.5 Evenwichten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo lwoo, havo
• Leerjaar 4

H6.5 Evenwichten

Leerdoelen

Je kunt na afloop:

• uitleggen wat omkeerbare reacties zijn en beredeneren wanneer zich een evenwicht instelt;
• uitleggen wat wordt bedoeld met de ligging van een evenwicht;
• uitleggen hoe je een evenwicht aflopend kunt maken

Chemisch evenwicht

• Ze leiden allebei tot dezelfde evenwichtstoestand, ondanks een andere beginsituatie
• Ligging van het evenwicht is gelijk

Chemisch evenwicht

Evenwicht reactie:

.

Als een chemisch evenwicht is bereikt, stopt de reactie.

1. Waar
2. Niet waar

"Concentraties van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."

1. Waar
2. Niet waar

"Als een reactie het evenwicht heeft bereikt, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer."

1. Waar
2. Niet waar

Hoe maak je de volgende evenwichtsreactie aflopend?

CuSO​4​​⋅ 5 H​2​​O(s)⇆CuSO​4​​(s)+ 5 H​2​​O(l)

1. Kopersulfaat toevoegen
2. Water toevoegen
3. Water wegnemen

Gegeven het evenwicht:
2 NO2 N2O4
Bij evenwicht geldt altijd:

⇆

1. de snelheid vd reactie naar links = de snelheid vd reactie naar rechts
2. er treden geen reacties meer op
3. concentraties zijn gelijk
4. % effectieve botsingen = 0

Wat verandert er aan het evenwicht wanneer je een katalysator toevoegt?

1. Niets.
2. De concentratie van reactieproducten worden groter.
3. De concentratie van de beginstoffen worden groter.
4. Het evenwicht wordt eerder gevormd.