H10.3 zuur-base-reacties deel 2 les 7

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H10.3  Zuur-base-reacties

Neutraliseren

Welkom

• terugblik vorige les
• Uitleg reactievergelijkingen zuur-base-reacties
• huiswerk volgende keer

terugblik vorige les

• leren par 10.2
  
• maken opdrachten 62 t/m 70

lesdoel

• weten wat neutraliseren is
• weten welke zuur-base-reactievergelijkingen er zijn
  
• 
  

Zuur en base

pH zuur = <7

pH base = >7

 bij elkaar dan ontzuur je  de zure oplossing

 met een base

= NEUTRALISEREN

Neutraliseren

H⁺-ionen reageren met basische ionen

er ontstaan neutrale stoffen

Dit  noem je een  ZUUR-BASE-REACTIE

Vier meest voorkomende 

zuur-base reacties

De zuur-base reacties

Hebben altijd een reactievergelijking

Het maakt niet uit welk zuur je gebruikt, in elk zuur zit H⁺

Alleen het H⁺ ion reageert met een basisch deeltje

Stappenplan : Zuur-base reactie

1. Schrijf alle deeltjes op die aan de reactie deelnemen
2. bepaal de base en het zuur
3. schrijf de zuur-base reactie op 

Wat schrijf je dus op in de zuur-base vergelijking?

• de H⁺-ionen (en dus niet het zuurrest-ion).
• de base ( dus NH₃, OH^-, O^2-,CO₃^2-)
• deze twee voor de pijl 
• en na de pijl het reactieproduct(en)

Wat is de zuur-base-reactie van zoutzuur met natronloog?

• H⁺ en Cl^-          Na⁺ + OH^- 
• H⁺ (aq) + OH^- (aq) -->  H₂O (l)

Check de oplosbaarheidstabel in Binas

Als het een slecht oplosbaar zout is dan is het een vaste stof 

deze moet je dan ook noteren

Huiswerk

• leren par 10.3
• maken opdrachten  72 t/m 82