Intermoleculaire krachten

Intermoleculaire krachten
krachten tussen moleculen
1 / 40
next
Slide 1: Slide

This lesson contains 40 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

Intermoleculaire krachten
krachten tussen moleculen

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

intramoleculaire krachten
ionbindingen

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Micro-, meso-, macrodenken en oplosbaarheid 

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

apolaire binding en polaire binding
tussen H en H zit dezelfde aantrekkingskracht. Het gedeelde e-paar zit in het midden. Geen 'pooltjes'. De binding is apolair.
tussen Cl en H zit verschillende aantrekkingskracht, Cl trekt harder. Het gedeelde e-paar zit NIET in het midden. Er ontstaan 'pooltjes': de binding is polair.
H2
HCl

Slide 4 - Slide

This item has no instructions

Soort zoekt soort
Polair mengt met polair 
apolair mengt met apolair 
(en andersom niet)

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

Hydrofiel & hydrofoob
Stoffen met polaire moleculen  zijn hydrofiel (mengen goed met water).

Stoffen met apolaire moleculen zijn hydrofoob (mengen slecht met water).

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Zeep en emulgatoren 

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Emulgator/zeep

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

Micro / Meso / Macro

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Micro-niveau
Micro-niveau = deeltjes niveau. Dus op het niveau van atomen en moleculen.


Bij een vraag over het micro-niveau moet je altijd atomen, atoomgroepen of moleculen in je antwoord benoemen.

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

Meso-niveau
Meso-niveau = het niveau tussen het micro-niveau en het macroniveau in. Dit is wat je bijvoorbeeld onder een microscoop kunt zien.

Je ziet wel de vorm van een molecuul maar niet de afzonderlijke atomen.

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Macro-niveau
Macro-niveau = het niveau dat je met het blote oog kunt zien.
Tijd voor een liedje:

Slide 16 - Slide

This item has no instructions

bindingen in moleculaire stoffen
Intermoleculair (tussen moleculen)
Intramoleculair (in moleculen, tussen atomen)

Slide 17 - Slide

This item has no instructions

Krachten in en om moleculen
  • Covalente atoombindingen zijn intramoleculaire krachten. 

  • Intermoleculaire krachten: 
    - Hierbij kijk je alleen naar de moleculen en niet naar metalen of zouten.

  • Zouten en metalen worden dus bij elkaar gehouden door 'lading'.

Slide 18 - Slide

This item has no instructions

Beïnvloeden van bindingen
  • Bij oplossen wordt er 'gespeeld' met intermoleculaire bindingen.

  • Bij chemische reacties wordt er 'gespeeld' met intramoleculaire bindingen.

  • Zie ook het schema.

Slide 19 - Slide

This item has no instructions

Waterstofbruggen
Waterstofbruggen geven ijs een
kenmerkende structuur met veel 
lege ruimte, 
vandaar de lage dichtheid!
waterstofbrug (H - O)

Slide 20 - Slide

This item has no instructions

Oplosbaarheid 
Wat gebeurt er op microniveau als een stof wordt opgelost?

Slide 21 - Slide

This item has no instructions

Oplosbaarheid 
Wat gebeurt er op microniveau als een stof wordt opgelost?

--> alle bindingen tussen de moleculen worden verbroken en opnieuw gevormd

Slide 22 - Slide

This item has no instructions

Bij hydrofobe stoffen 
Voorbeeld: het oplossen van jood in hexaan 
  1. De VanderWaalsbindingen in het jood verbreken 
  2. Er vormen zich nieuwe VanderWaalsbindingen tussen het broom en het hexaan 

Slide 23 - Slide

This item has no instructions

Bij hydrofiele stoffen 
Voorbeeld is het oplossen van ethanol in water 
  1. De VanderWaalsbindingen en waterstofbruggen in het ethanol verbreken  
  2. Er vormen zich VanderWaalsbindingenen waterstofbruggen tussen de watermoleculen en de ethanolmoleculen 

Slide 24 - Slide

This item has no instructions

Bij hydrofiele stoffen 
Voorbeeld is het oplossen van ethanol in water 
  1. De VanderWaalsbindingen en waterstofbruggen in het ethanol verbreken  
  2. Er vormen zich VanderWaalsbindingenen waterstofbruggen tussen de watermoleculen en de ethanolmoleculen 

Slide 25 - Slide

This item has no instructions

Bij hydrofiele stoffen 
Voorbeeld is het oplossen van ethanol in water 
  1. De VanderWaalsbindingen en waterstofbruggen in het ethanol verbreken  
  2. Er vormen zich VanderWaalsbindingenen waterstofbruggen tussen de watermoleculen en de ethanolmoleculen 

Slide 26 - Slide

This item has no instructions

Bij zouten 
Oplossen kaliumjodide:
KI (s) --> K+ (aq) + I- (aq)

  • Watermoleculen groeperen rond de ionen

  •  Welke kant van de watermoleculen richten zich
          -        Naar een positief geladen ion?
          -        Naar een negatief geladen ion?

Slide 27 - Slide

This item has no instructions

Slide 28 - Slide

This item has no instructions

Leerdoelen
Aan het einde van de les kun je intermoleculaire krachten in polaire moleculen identificeren. Aan het einde van de les begrijp je de structuur van water in ijs en de rol van waterstofbruggen hierin. Aan het einde van de les kun je het concept van een waterstofbrug uitleggen en herkennen in verschillende verbindingen.

Slide 29 - Slide

This item has no instructions

Wat weet je al over intermoleculaire krachten?

Slide 30 - Mind map

This item has no instructions

Slide 31 - Slide

This item has no instructions

Slide 32 - Slide

This item has no instructions

Intermoleculaire krachten in polaire moleculen
Intermoleculaire krachten: krachten die optreden tussen moleculen en die de fysieke eigenschappen van stoffen beïnvloeden.

Slide 33 - Slide

This item has no instructions

Structuur van water in ijs
Onderzoek naar de structuur van water in ijs en hoe waterstofbruggen hierin een rol spelen.

Slide 34 - Slide

This item has no instructions

H-bruggen en hun rol in de stabiliteit van moleculaire structuren
Waterstofbrug: een sterke vorm van dipool-dipoolinteractie die optreedt tussen een waterstofatoom dat gebonden is aan een sterk elektronegatief atoom (zoals O, N of F) en een ander elektronegatief atoom met een vrije elektronenpaar.

Slide 35 - Slide

This item has no instructions

Het identificeren van moleculen die waterstofbruggen kunnen vormen
Verschillende moleculen worden onderzocht om te bepalen of ze in staat zijn waterstofbruggen te vormen.

Slide 36 - Slide

This item has no instructions

Definitielijst
Intermoleculaire krachten: krachten die optreden tussen moleculen en die de fysieke eigenschappen van stoffen beïnvloeden. Waterstofbrug: een sterke vorm van dipool-dipoolinteractie die optreedt tussen een waterstofatoom dat gebonden is aan een sterk elektronegatief atoom (zoals O, N of F) en een ander elektronegatief atoom met een vrije elektronenpaar.

Slide 37 - Slide

This item has no instructions

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

Slide 38 - Open question

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.
Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

Slide 39 - Open question

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.
Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

Slide 40 - Open question

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.