6.5 pH berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

6.5 pH berekenen

Deze les

• Uitleg rekenen met pH
  
• Maken 48, 50, 51, 53, 54
• Uitleg rekenen met pOH
• Maken 55 t/m 57

Leerdoel

• Je kunt rekenen met molariteit en pH van zure en basische oplossingen (ook pOH).
  
• Je kent de significantieregels en kunt deze toepassen in berekeningen met pH. 

pH rekenen bij zuren

• De pH van een zure oplossing is afhankelijk van de concentratie H⁺ ionen, [H⁺].
• Logaritmische schaal
• Formules in Binas 38A (er staat H3O+ i.p.v. H+)

pH = -log[H⁺]

[H⁺]=10^-pH

Significantie

• Bij logaritmische berekeningen (pH rekenen) gaat significantie net iets anders.
  
• Aantal significante cijfers bij pH is het aantal decimalen.
  

Voorbeeld 1

Een monster regenwater bevat 5,2*10-4 mol H+ per liter. Bereken de pH.

Antwoord:

[H+] = 5,2*10-4 mol/L

pH = -log[H+] = -log (5,2*10-4) = 3,28

([H+] in 2 sig. cijfers, dus pH met 2 decimalen)

Voorbeeld 2

De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H+].

Antwoord:

[H+] = 10-pH = 10-1,90 = 1,3*10-2 M

(pH heeft 2 decimalen, dus [H+] geven in 2 sig. cijfers)

Aan de slag

Maken vragen 48, 50, 51, 53, 54

pH rekenen bij basen

• De pH van een basische oplossing is afhankelijk van de concentratie OH- ionen, [OH^-].
• We gebruiken hierbij de pOH als tussenstap. 
• pH + pOH = 14,00 (leer deze formule uit je hoofd!)
• Formules in Binas 38A:

pOH = -log[OH^-]

[OH^-]=10^-pOH

Voorbeeld 3

De pH van ammonia is 11,5. Bereken [OH-].

Antwoord:

pH + pOH = 14,00

pOH = 14,00 - pH = 14,00 - 11,5 = 2,5

[OH-]=10-pOH = 10-2,5 = 3*10-3 M

(pH heeft 1 decimaal, dus [OH-] geven in 1 sig. cijfer)

Aan de slag

Maken vragen 55 t/m 57