8.4 Volledige en onvolledige verbranding

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 8 Verbranding

Volledige en onvolledige verbranding

Planning

Begrippen bespreken paragraaf 8.4

Zelf aan de slag

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Koolwaterstoffen

Roet en fijnstof

Koolstofmonoxide

Welke stof komt er vrij bij de verbranding van koolstof?

(on)volledig?

Bij verbranding is zuurstof nodig.

Wat als er te weinig zuurstof bij komt?

(overmaat aan brandstof)

Wat als er genoeg zuurstof bij komt?

(overmaat aan zuurstof)

(on)volledig

Bij volledige verbranding is er genoeg zuurstof om alle brandstof te verbranden.

Bij onvolledige verbranding is er niet genoeg zuurstof om alle brandstof te verbranden.

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
   
4. Vergelijk met het gegeven in van die stof.
   

Voorbeeld: Je verbrandt 20 g magnesium met 15 g zuurstof. Welke stof is in overmaat?

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Zet de gegeven en gevraagde stoffen in een verhoudingstabel.
4. Bereken.
   

Er wordt 250g methaan (CH₄) volledig verbrand. Hoeveel water ontstaat hierbij?

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
   
4. Vergelijk met het gegeven in van die stof.
   

Voorbeeld: Je verbrandt 20 g magnesium met 15 g zuurstof. Welke stof is in overmaat?

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
   
4. Vergelijk met het gegeven van die stof.
   

Er wordt 41 g koper verbrand met 50 g zuurstof. Er ontstaat koperoxide (let op: ionen!). Welke stof is in overmaat aanwezig en hoeveel blijft er over?

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
   
4. Vergelijk met het gegeven in van die stof.
   

Voorbeeld: Je verbrandt 20 g magnesium met 15 g zuurstof. Welke stof is in overmaat?

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
4. Vergelijk met het gegeven in van die stof.

Er wordt 56 g ijzer verbrand met 81 g zuurstof. Er ontstaat ijzer(II)oxide. Welke stof is in overmaat aanwezig en hoeveel blijft er over?

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
   
4. Vergelijk met het gegeven in van die stof.
   

Voorbeeld: Je verbrandt 20 g magnesium met 15 g zuurstof. Welke stof is in overmaat?

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
   
4. Vergelijk met het gegeven van die stof.
   

Er wordt 26 g mangaan verbrand met 13 g zuurstof. Er ontstaat mangaan(IV)oxide. Welke stof is in overmaat aanwezig en hoeveel blijft er over?

Aan het werk!

Maak de opgaves van 8.4 !