3.5 Rekenen aan gassen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

3.5 Rekenen aan gassen

Herhaling Massa & mol

Molaire massa

• De massa van 1 molecuul in u = de massa van 1 mol in g

• De massa van 1 molecuul NH₃ = 17,03 u
• De massa van 1 mol NH₃ = 17,03 g

• Molaire massa (M) = de massa van 1 mol stof in g/mol

Blokschema chemisch rekenen

-Je kunt dus zeggen dat:massa (g) = molaire massa (g/mol) x chem. hoeveelheid (mol)

chem. hoeveelheid (mol) = massa (g) / molaire massa (g/mol)

molaire massa (g/mol) = massa (g) / chem. hoeveelheid (mol)

of in formules:

 m = M x n

 n = m / M

 M = m / n 

-Mm = molaire massa in g / mol.

NA = constante van Avogadro.

Rekenschema

Dichtheid

Molaire volume

- Volume bij gassen werkt iets anders dan volume bij vloeistoffen

Bij vloeistof gebruik je dichtheid 

Bij gassen gebruik je molaire volume 

Molair volume

• Bij dezelfde temperatuur en dezelfde druk, heeft 1 mol van elk gas hetzelfde volume
  
• Dit volume noemt men het molair volume (V_m)

Molair volume (Vm)

Gassen hebben een vast volume bij vaste temperatuur en druk.

Rekenschema

V_m = 24 dm³

Significantie

Hoe nauwkeurig iets is, noem je de significantie

Significantie gaat over hoe nauwkeurig je meet

Hoe nauwkeuriger je meet, hoe preciezer je uitkomst

Significantie

Significantie regels: optellen/aftrekken

• Je kijkt naar het aantal decimalen (cijfers achter komma) van de meetwaarden in de opgave.
• Bij het afronden van je antwoord gebruik je het minst aantal decimalen van de meetwaarden uit de opgave.
• Bij scheikunde gebruik je dit eigenlijk alleen bij uitrekenen van molecuulmassa's (optellen van atoommassa's).

Significantie regels: vermenigvuldigen/delen

• Je kijkt naar het aantal significante cijfers van de meetwaarden in de opgave.
• Dit zijn alle cijfers van een getal, behalve nullen vooraan (nullen achteraan tellen dus wel mee).
• Bij afronden gebruik je het minst aantal significante cijfers van de meetwaarden in de opgave.

Huiswerk

3.5: 40 t/m 51