3.3 Moleculaire stoffen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.3 

 Moleculaire                    stoffen

Leerdoelen

• Je kunt beschrijven wat de vanderwaalsbinding inhoudt
• Je kunt beschrijven wat de atoombinding inhoudt
• Je kunt beschrijven wat covalentie inhoudt

Wat zijn moleculaire stoffen?

video op de volgende slide: kijk tot 1.26

Moleculaire stoffen

• Een moleculaire stof bestaat uit moleculen. Het bestaat uit verschillende niet-metaal atomen die aan elkaar zitten. 

• Elementen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan uit één of twee atomen van dezelfde soort. 
• Metalen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit metaalatomen. 
• Zouten zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit ionen (dat zijn geladen atomen).  Hier leer je later meer over. 

Moleculaire stof

Geen moleculaire stof

Moleculaire stof of niet?

Aluminiumfolie (Al)

Suiker (C6H12O6)

Zout (NaCl)

Azijn (CH3-COOH

Methaan (CH4)

Zuurstof (O2)

Eigenschappen van moleculaire stoffen

• Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 
• Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 
• Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt.
  

• Hoe komt dat? Dat wordt uitgelegd door de soorten bindingen die voorkomen in moleculaire en niet-moleculaire stoffen. 

1. Soorten bindingen

1. Atoombinding
2. Metaalbinding
3. Ionbinding
4. Vanderwaalsbinding
5. Waterstofbinding
   

• Atoombinding

• Vanderwaalsbinding

Atoombinding

• Atomen streven naar een volle buitenste schil met elektronen

• Een atoombinding is een binding waarbij een elektronenpaar wordt gedeeld
• Dit elektronenpaar wordt gemeenschappelijk elektronenpaar genoemd
  
• Dit is een zeer sterke binding
• In een molecuultekening geven we een atoombinding weer met een streepje.
  

Atoombinding

Structuurformules

Vanderwaalsbinding

• De binding die moleculen (vloeibaar en vaste fase) bij elkaar houdt heet de Vanderwaalsbinding
• De Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen
• Hoe groter het molecuul, hoe groter  de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de binding te verbreken is
• Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.

De krachten die in het deeltjesmodel de moleculen bij elkaar houden, zijn de Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen. 

Wat is covalentie? 

video

Covalentie

• Covalentie is het aantal atoombindingen dat een atoomsoort kan maken met andere atomen.
  
• In een molecuultekening is dat het aantal streepjes rondom een atoom. 

Covalentie

In deze tabel zie je de covalentie van een aantal atoomsoorten: 

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Leerdoelen

• Je kunt beschrijven wat de vanderwaalsbinding inhoudt
• Je kunt beschrijven wat de atoombinding inhoudt
• Je kunt beschrijven wat covalentie inhoudt

Aan de slag

Bestuderen H3§3 (blz. 141 t/m 145 )

 Maken opgaven 1 t/m 7

Tot volgende les!