§2.2 Mengen of reageren, chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§2.2 mengen of reageren

Je leert  chemische reacties herkennen

Je leert reactie schema's te maken

Je leert over energie- effecten

Practicum eiwit en kaarsvet

K

K

K

E

E

E

wit           helder

vast       kleurloos

helder               wit

kleurloos         vast

???????

100 ^oC

20 ^oC

Je kunt een chemische reactie herkennen, doordat er stoffen verdwijnen en andere stoffen ontstaan.

Magnesium is een metaal. Als magnesium wordt verhit, zie je een felle witte vlam. Magnesium reageert op dat moment met zuurstof uit de lucht.

Er ontstaat een witte vaste stof die we magnesiumoxide noemen.

fase overgang

chemische reactie

mengsel

op micro-niveau

In een reactie schema  geef je de reactie weer.

Beginstof(fen) --> Reactieproduct(en)

Probeer (voor zover je weet) de fase aanduiding te gebruiken

(s) (l) (g) (aq)

koolstof reageert met zuurstof tot koolstofmonoxide

1: welke stof(fen) is/zijn de beginstoffen

2: welke stof(fen) is/zijn de eindproducten

Maak je reactieschema     (met + -> )

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofmonoxide (g)

Ammoniak ontstaat, door stikstof met waterstof te laten reageren onder hoge druk en onder hoge temperatuur. Dit proces vreet energie.

stikstof (g) + waterstof -> ammoniak

Fotosynthese is een proces, dat plaatsvindt in bladgroenkorrels van planten en algen.

Er wordt zonne-energie gebruikt om glucose en zuurstof te produceren uit koolstofdioxide en water.

koolstofdioxide (g) + water (l) -> glucose (s) + zuurstof (g)

Natriumcarbonaat reageert als het wordt verhit tot 200 ^oC. Er onstaan dan koolstofdioxide, natrium en zuurstof.

Natriumcarbonaat -> koolstofdioxide (g) + natrium + zuurstof (g)

a

b

c

d

e

f

chemische reacties waar energie bij vrijkomt (exotherme reactie

Energie in de vorm

van warmte, licht, geluid, beweging

Exotherme reacties moeten vaak wel even op gang geholpen worden door wat energie toe te voegen.

           

                                                         

                                              Bijvoorbeeld: fotosynthese

Chemische reacties waarbij je continu energie moet toevoegen om de reactie te laten verlopen noem je endotherme reacties

endotherme fase overgangen

exotherme fase overgangen

Bij een ontledingsreactie heb je altijd maar 1 beginstof en 2 of meer reactieproducten

Wat is het verschil tussen een ontledingsreactie en het scheiden van een mengsel?

Er zijn 3 soorten ontledingsreacties, afhankelijk van de energie die je gebruikt. 

elektrolyse: ontleding door elektrische energie

fotolyse: ontleding door licht

thermolyse: ontleding door warmte

Elektrolyse van water.

Water ontleedt door elektrische energie.

Water -> waterstof + zuurstof

Welke is/zijn de

ontledingsreactie(s)?

a

b

c

d

e

f