par 7.3 ontleedbare verbindingen; enkelvoudige ionen

paragraaf 7.3

ontleedbare verbindingen

enkelvoudige ionen

1 / 18

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

This lesson contains 18 slides, with text slides and 1 video.

Lesson duration is: 30 min

Items in this lesson

paragraaf 7.3

ontleedbare verbindingen

enkelvoudige ionen

Slide 1 - Slide

Wat weet je al

Bouw van een atoom
Kern
Elektronen wolk
Ongeladen atomen : evenveel elektronen als protonen
Aantal protonen = atoomnummer
Aantal protonen + neutronen = atoommassa

Slide 2 - Slide

ion

een elektrisch geladen deeltje

Slide 3 - Slide

natrium atoom

Slide 4 - Slide

natrium ion

Slide 5 - Slide

formule van dit ion

aantal protonen = 11 ( blijft altijd gelijk)

aantal elektronen = 10

lading van dit ion =

formule

1^{​ + ​ ​}

N a^{​ 1 + ​ ​}

Slide 6 - Slide

enkelvoudige positieve ionen

de lading van een positief geldaden ion is afhankelijk van het aantal elektronen dat een atoom heeft afgestaan.

alle enkelvoudige positieve ionen zijn metaal-ionen

Slide 7 - Slide

chloor atoom

Slide 8 - Slide

chloor ion

Slide 9 - Slide

formule van dit ion

aantal protonen = 17

aantal elektronen = 18

lading van dit ion =

formule van dit ion =

1^{​ - ​ ​}

C l^{​ 1 - ​ ​}

Slide 10 - Slide

enkelvoudige negatieve ionen

de lading van een negatief geladen ion is gelijk aan het aantal elektronen dat een atoom heeft opgenomen.

alle enkelvoudige negatieve ionen zijn niet-metaal ionen.

Slide 11 - Slide

vorming van een zout

keukenzout of natriumchloride

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

naamgeving en lading van enkelvoudige ionen.

tabel 5 blz. 26

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

zouten

verbinding tussen een metaal en een niet-metaal,

gevormd door elektronenoverdracht

andere naam is ionbinding of ionaire binding.

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

zelf aan de slag

doorlezen apr. 1.4

maken opgaven par. 1.4 in werkboek A

Slide 18 - Slide