Scheikunde 3H/3V H2.4 toepassing

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H2.4 Massa bij chemische reacties

- stappenplan bij massa's van chemische reacties

- voorbeelden

- oefenen met stappenplan

- practicum staalwol

Stappenplan

1. schrijf de reactievergelijking uit

2. schrijf de massaverhouding eronder

3. schrijf de bekende massa's daaronder en laat een ruimte voor de onbekende massa's

4. bereken de onbekende massa's d.m.v. massaverhouding

5. geef antwoord op de vraag

Reactie van magnesiumoxide

Stap 1: schrijf de reactievergelijking uit

Reactie van magnesiumoxide

Stap 2: schrijf de massaverhoudingen eronder

wat zegt de massaverhouding eigenlijk?

Reactie van magnesiumoxide

De massaverhouding zegt iets over de verhouding waarin de stoffen met elkaar reageren.

praktisch voorbeeld: limonadesiroop.

Je mengt 1 deel limonade met 6 delen water, dus je hebt 6x zoveel meer water nodig om goede limonade te maken.

Reactie van magnesiumoxide

Zo ook bij reacties. Om tot een goede reactie te komen, moeten de stoffen in een bepaalde verhouding met elkaar reageren.

Zo dus ook de reactie van magnesium en zuurstof.

Wat valt er op als we kijken naar de massaverhoudingen voor de pijl en na de pijl?

Reactie van magnesiumoxide

Reactie van magnesiumoxide

- Bij chemische reacties geldt altijd een Wet van behoud van massa!

Wat is dat?

Dat betekent: 

De massa die met elkaar reageert vóór de pijl = de massa van het product na de pijl

Reactie van magnesiumoxide

stap 3: schrijf de bekende massa's onder de verhoudingen

Reactie van magnesiumoxide

Uitwerking

Reactie tot water

3 gram waterstof reageert met zuurstof tot 27 gram water.

Laat zien in welke massaverhouding waterstof en zuurstof met elkaar reageren.

Reactie tot water

Stap 1: Waterstof (g)+ zuurstof (g)🡪 water (l)

Stap 2: ? : ? : ? (massa vehouding)

Stap 3: 3 : ? : 27

Stap 4:

3 gram waterstof reageert met 27 – 3 = 24 gram zuurstof

Dus massaverhouding Waterstof: zuurstof = 3:24 = 1 : 8

(uitgerekende massaverhoudingenaltijd vereenvoudigen!)