NOVA les 2 H9.2 redoxreacties

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 11 REDOXREACTIES

Redoxreacties
Leg klaar:
- schrift + pen
- laptop
1 / 26
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 26 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 11 REDOXREACTIES

Redoxreacties
Leg klaar:
- schrift + pen
- laptop

Slide 1 - Slide

Dit leer je deze les:
  • je kunt uit Binas tabel 48 de sterkte van een OX en RED afleiden
  • je kunt met Binas 48 beredeneren of een RedOx reactie verloopt
  • je kunt de vergelijking van een totaalreactie opstellen met behulp van halfreacties en Binas 48

Slide 2 - Slide

Natrium in water

Is natrium ox of red?
DEMO


Slide 3 - Slide

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.
timer
2:00
Oxidator
Oxidator & Reductor
Reductor
Mg
  I2
O2
Cl-
H+
Fe2+
H2O2
H2S

Slide 4 - Drag question


een positief ion
- heeft minder elektronen dan protonen
- kan elektronen Opnemen
- is een OXidator

uitzondering: Fe2+ (OX én RED)

een negatief ion 
- heeft meer elektronen dan protonen
- kan elektronen afstaan
- is een REDuctor

Nog niet alles goed? NOTEER EN LEER:

Slide 5 - Slide

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.
timer
1:30
Redoxreactie
GEEN Redoxreactie
2 Al + Br2 --> 2 AlBr3
HCN + OH- --> CN- + H2O
BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-
2 HCl + Mg --> H2 + Mg2+
HCl + OH- --> H2O
Fe + 3 Ag+ --> Fe3+ + 3 Ag

Slide 6 - Drag question

Halfreacties
Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:
halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x
halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Slide 7 - Slide

Stappenplan opstellen redoxreactievergelijkingen

Extra uitleg over het opstellen van redoxreactievergelijkingen met halfreacties kun je zelf terugkijken op de volgende dia's in de gedeelde les

Slide 8 - Slide

Redoxkoppel
Ni --> Ni2+ + 2e-
Fe3+ + e- --> Fe2+

Uit de RED Ni ontstaat altijd de OX Ni2+
Uit de OX Fe3+ ontstaat altijd de RED Fe2+
Deze OX en RED vormen een KOPPEL: een REDOXKOPPEL

Slide 9 - Slide

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

Slide 10 - Slide

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

Slide 11 - Slide

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)

Slide 12 - Slide

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

Slide 13 - Slide

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

Slide 14 - Slide

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op
4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 15 - Slide

stap 5: Controleer jezelf !!
- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)
- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 16 - Slide

Reacties van metalen
Metalen staan niet allemaal even makkelijk elektronen af
Oxidatoren zijn ook niet allemaal even sterk in het opnemen van elektronen. 
Wanneer verloopt een reactie tussen een OX en RED?



Slide 17 - Slide

 EXPERIMENT
- voer de proeven uit (volgende dia)
- noteer de waarnemingen
- als er een reactie is opgetreden, stel dan met behulp van halfreacties de totaalvergelijking op

Slide 18 - Slide

Verloopt er een reactie?
reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties
staalwol (=ijzer)                                                        koper
+ kopersulfaatoplossing                                      + ijzer(II)sulfaatopl.

Slide 19 - Slide

EXP 1: sterkte van de OX en RED
Wat was de sterkste OX?                               RED van dit redoxkoppel:
                                                    ......                        ......
                                                    ......                        ......
                                                    .....                         ......
                                                    .....                         ......
Wat was de zwakste OX

Slide 20 - Slide

Verloopt er een reactie?
reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties
zilver                                                  koper
+ kopersulfaatopl.                        + zilvernitraat-oplossing

Slide 21 - Slide

EXP 1: sterkte van de OX en RED
                        sterkste OX                        Waar staat de sterkste RED?
                                                    Ag+                          Ag
                                                    Cu2+                        Cu
                                                    Fe2+                         Fe
                                                    
                        zwakste OX 

Slide 22 - Slide

hoe hoger hoe zwakker


sterk
RED

OX 
sterk

hoe lager hoe zwakker

Slide 23 - Slide

NOTEER EN LEER
Een redoxreactie verloopt als 
in Binas tabel 48 
de OX boven de RED staat

In de gedeelde les vind je nog een filmpje over de sterkte van OX en RED in Binas 48 als je de uitleg nog een keer wilt horen


Slide 24 - Slide

Eigen werk
je kunt een halfreactie opstellen en je kunt met behulp van halfreacties een totaalreactie opstellen: maak huiswerk

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Video