H1.1 Atoombouw en periodiek systeem
Boek
Schrift
BiNaS
1.1 Atoombouw en het periodiek systeem
Lesson duration is: 45 minItems in this lesson
Boek
Schrift
BiNaS
1.1 Atoombouw en het periodiek systeem
Leerdoelen:
Aan het eind van deze les:
kan je met behulp van een atoommodel van kern en elektronenwolk de bouw van atomen en ioenen beschrijven.
kan je de opbouw van het periodeiek systeem beschrijven en gebruiken om van elementen de atoombouw te beschrijven en chemische eigenschappen te voorspellen.
Een schat aan informatie in BiNaS T99!
Atoomnummer
Elektronenconfiguratie
Relatieve atoommassa
(relatieve) atoommassa en massagetal
In Binas T99 staat de relatieve atoommassa A van een element
(= gewogen gemiddelde van verschillende isotopen zoals ze in de natuur voorkomen)
>Deze gebruik je bij berekeningen!
In Binas T25A staat het massagetal van een element
(= massa van één soort isotoop)
> Deze gebruik je bij tekeningen!
Noteer & Leer
De molecuulmassa is de som van de atoommassa’s
CO2
1x C = 12,01
2x O = 2x 16,00
44,01 u
H2O
2x H = 2x 1,008
1x O = 16,00
18,016 u
C2H6O
2x C
6x H
1x O
46,069 u
De molecuulmassa is de som van de atoommassa’s
Relatieve molecuulmassa's: BiNaS T98
Relatieve atoommassa's: BiNaS T99
Noteer & Leer
Wie vindt/berekent de meeste molecuulmassa's?
NaCl
C12H22O11
S2
PbCrO4
ZnS
K2SO3
MgN3
CoF2
SiO4
C4H10
2
minute
00
second
58,443 u
342,30 u
64,12 u
323,3 u
97,45 u
158,26 u
66,325 u
96,93 u
92,08 u
58,12 u
Het periodiek systeem: metalen en niet-metalen
metalen
niet- metalen
Alle 118 atoomsoorten (elementen) gesorteerd op oplopend atoomnummer:
Het periodiek systeem: perioden
Periode 1 >
Periode 2 >
Een rij in het periodiek systeem heet een periode
Binnen een periode zijn de atoomsoorten gesorteerd op oplopend atoomnummer
Het nummer van de periode geeft aan hoeveel elektronenschillen er in gebruik zijn!
Het periodiek systeem: perioden
Het nummer van de periode geeft aan hoeveel elektronenschillen er in gebruik zijn
Het periodiek systeem: groepen
Groep 1
Groep 18
Een kolom in het periodiek systeem heet een groep
De elementen in een groep hebben dezelfde chemische eigenschappen
De elementen in een groep hebben hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste schil (valentie-elektronen)
Het periodiek systeem: belangrijke groepen
alkalimetalen
aardalkalimetalen
halogenen
edelgassen
De reactie van alkalimetalen met water
Elektronenconfiguratie en valentie-elektronen
35Cl volgens atoommodel van Bohr
Twee belangrijke begrippen:
elektronenconfiguratie =
verdeling van elektronen over
de schillen
> voor 35Cl is deze dus 2,8,7
valentie-elektronen =
de elektronen in de buitenste schil
van een atoom
> 35Cl heeft 7 valentie-elektronen
Elektronenconfiguraties in het periodiek systeem: de edelgas configuratie
Elementen in groep 18 hebben een gevulde buitenste schil: een edelgas configuratie
Elektronenconfiguraties in het periodiek systeem: de edelgas configuratie
Andere atomen reageren met elkaar zodat ze ook 8 elektronen in hun buitenste schil hebben:
oktetregel
Metalen: Staan valentie-elektronen af om te voldoen aan de oktetregel
Niet-metalen: Nemen valentie-elektronen op om te voldoen aan de oktetregel
The periodic table song :)
Lees H1.1 blz 16 t/m 19
Maak H1.1 opgave 2, 4, 5 en 8 en kijk je antwoorden na
(ELO>Studiewijzer>Uitwerkingen)
Leer H1.1 de betekenis van de blauwe woorden (blz 56-57)
Tabel 2, 3 en 5 uit je hoofd!
Extra uitleg over het periodiek systeem en de molecuulmassa in LU
Eigen werk:
Extra uitleg: het periodiek systeem
Extra uitleg: Molecuulmassa berekenen
