H2: 2.4 Massa bij chemische reacties les 4

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 2

Startklaar:  Maak opdracht 22 en 23 op blz 41 

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

- Laptop

- JDW-map

LessonUp: 

JA!

Telefoons 

We gaan starten!

                                                                                               Wachttijd:

H2: Chemische reacties

2.1: Molecuulmodel

2.2 Mengen of reageren

2.3 Ontleding

2.4 Massa bij chemische reacties

Lesprogramma

1. Huiswerk controle 
2. Terugblik
3. Leerdoelen
4. Instructie
5. Nabespreking
6. Afsluiting

Huiswerkcontrole

Opdracht 26 t/m 30 en 36, 37 op bladzijde 44 en 45

Over welke opgaven van
het huiswerk zijn er vragen?

Terugblik

1. Je kent de definitie van het energie-effect en kan het verschil uitleggen tussen exotherm en endotherm.
2. Je kan het verschil uitleggen tussen ontleding op macro- en microniveau.
3. Je kent de definities van thermolyse, elektrolyse en fotolyse.
4. Je weet wat een reactieschema inhoud en kan deze maken. 

Sleep de juiste omschrijving naar de juiste ontleding.

Thermolyse

Fotolyse

Elektrolyse

Ontleding met behulp van licht

Ontleding met behulp van warmte

Ontleding met behulp van elektriciteit

Noem de drie ontledingsreacties

In het plaatje zie je:

1. een verbinding die ontleed in twee ontleedbare stoffen
2. 6 moleculen van een verbinding die ontleden in 2 niet-ontleedbare stoffen
3. 6 moleculen van de ene stof die veranderen in 9 nieuwe stoffen
4. 6 moleculen en 9 atomen

Leerdoelen 2.4 Massa bij chemische reacties

1. Je kent de wet van massabehoud en kan deze uitleggen aan de hand van een reactieschema.
   
2. Je kan rekenen met vaste massaverhoudingen.
   
3. Je weet wat overmaat en ondermaat inhoud en kan dit gebruiken in een rekensom.  
   

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Wet van massabehoud

Massabehoud: 

Bij chemische reacties geldt de wet van massabehoud: de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.

Wet van massabehoud

                                           --->

+

1 auto             ---->       1 wrak                  +     4 wielen

 

--->

+

1 auto                   ---->              1 wrak                  +     4 wielen

 

• Wat is de massa van het wrak?
• 1200-(4*25)=1100 kg
  
• Hier pas je de wet van massabehoud toe.

massa 1 auto: 1200 kg                     ? kg                   massa 1 wiel:  25 kg

                                                                                 massa 4 wielen: 100 kg

Wet van behoud van massa 

In 1789 formuleerde de fransman Antoine Lavoisier wet van massabehoud. Hij was niet de eerste, want in Rusland was de wet al in 1748 door Michael Lomonosov bewezen met experimenten.  

Beide wetenschappers realiseerden zich dat bij chemische reacties ook vaak gassen een rol spelen. Ze bedachten hoe ze deze gassen konden opvangen en meewegen.  Zo ontdekten ze de wet van behoud van massa!

 

Wet van massabehoud

• Vastgesteld door mr. Lavoisier, ook wel de wet van Lavoisier genoemd.
  
• Er kan geen massa verloren gaan.
• Geldt ook bij chemische reacties: de stoffen (moleculen) veranderen tijdens de reactie, de massa niet!

Massaverhouding

Elke chemische reactie verloopt met een massaverhouding!

Massaverhouding bij chemische reacties

• In een chemische reactie  reageren stoffen altijd in een   vaste  massaverhouding met elkaar. 
• Als de beginstoffen niet in de juiste massaverhouding zijn, blijft een van   de beginstoffen over. 
• Hiermee kun je berekeningen uitvoeren.
• Die stof is in overmaat aanwezig. 
• Ondermaat betekent, dat er van die beginstof te weinig is.

--->

+

1 auto        ---->       1 wrak       +     4 wielen

 

• massaverhouding auto : wielen
•                                     1200 : 100
•                                          12 : 1

massa 1 auto: 1200 kg                                        massa 1 wiel:  25 kg

                                                                                 massa 4 wielen: 100 kg

Rekenen met massaverhoudingen

Vergelijking met koken

Recept voor simpele salade van 300 gram.

Benodigheden: 250 gram sla, 50 gram dressing

sla      +         dressing         ->        salade

250 gram           50 gram                   300 gram   

500 gram          100 gram                  600 gram 

Verhouding is dan 250 / 50 is het zelfde als 5 : 1   

Ook koken voldoet aan de wet van behoud van massa!

x 2 

Voorbeeld Massaverhouding

Vast natrium en chloorgas reageren tot vast natriumchloride. Natrium en chloor reageren in een massaverhouding 1,0:1,5.

Bereken hoeveel gram natriumchloride je maximaal kunt maken met 14,0 g chloor.

• Natrium (s) + chloor (g) -> natriumchloride (s)
  
• 1,0 : 1,5 : 2,5 (massabehoud)
  
•                             14,0 g : ?
  
• Maak een verhoudingstabel.
  
• 14,0 * 2,5 / 1,5 = 23,3 g natriumchloride

De vaste stof natriumchloride ontstaat uit de reactie van vast natrium met gasvormig chloor. Bereken hoeveel gram natriumchloride je maximaal kan maken uit 14,0 gram natrium.

1. Schrijf het reactieschema op.

1. natrium (s) + chloor (g) --> natriumchloride (s)

De vaste stof natriumchloride ontstaat uit de reactie van vast natrium met gasvormig chloor. Bereken hoeveel gram natriumchloride je maximaal kan maken uit 14,0 gram natrium.

1. Schrijf het reactieschema op.
2. Schrijf de massaverhouding eronder.
3. Schrijf de bekende gegevens daaronder. 
4. Bereken de onbekende.

1. natrium (s) + chloor (g) --> natriumchloride (s)

2. 1,0             :        1,5           -->            ....?

3. 14,0            :        ....           -->            ....?

4. 14,0            :        21,0          -->            ....?

De vaste stof natriumchloride ontstaat uit de reactie van vast natrium met gasvormig chloor. Bereken hoeveel gram natriumchloride je maximaal kan maken uit 14,0 gram natrium.

1. Schrijf het reactieschema op.
2. Schrijf de massaverhouding eronder.
3. Schrijf de bekende gegevens daaronder. 
4. Bereken de onbekende.

1. natrium (s) + chloor (g) --> natriumchloride (s)

2. 1,0             :        1,5           -->            ....?

3. 14,0            :        ....           -->            ....?

4. 14,0            :        21,0          -->            ....?

Salmiak maken

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) --> salmiak (s)

Het blijkt dat 36 gram waterstof precies met 17 gram ammoniak reageert.

Volgens de wet van behoud van massa ontstaat er dan 53 gram salmiak (36 + 17 = 53 gram).

De massaverhouding is dan 36 : 17 = of te wel 2,1 : 1,0. 

Aan de slag

Opdracht 39 en 41

26 t/m 30 en 36, 37 op bladzijde 44 en 45

in je digitale omgeving mag ook!

Je mag samenwerken

Afsluiting: we weten

1. Je kent de wet van massabehoud en kan deze uitleggen aan de hand van een reactieschema.
2. Je kan rekenen met vaste massaverhoudingen.
   
3. Je weet wat overmaat en ondermaat inhoud en kan dit gebruiken in een rekensom.   
   

Het is duidelijk waar we met het hoofdstuk aan het werk gaan

😒🙁😐🙂😃

Ik begrijp de leerdoelen van deze les?

😒🙁😐🙂😃

De les was leuk?

😒🙁😐🙂😃

Welke 3 dingen heb jij deze les geleerd?

Waar wil je nog extra uitleg over?

Afsluiting

Volgende les:

Huiswerk:

Zet in je Planner!

Opdracht 39 t/m 42 en 45 t/m 49 op bladzijde 48 en 49

in je digitale omgeving mag ook!

Dank je wel voor je aandacht.