10.4 Zuur- Base reacties

10.4
Zuur base reacties
1 / 12
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 12 slides, with text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 15 min

Items in this lesson

10.4
Zuur base reacties

Slide 1 - Slide

Doelen
Je kunt uitleggen hoe een zuur en een base zich gedragen bij een zuur-basereactie.

Je kunt de reactievergelijkingen van een aantal zuur-basereacties opstellen.

Slide 2 - Slide

Zuur base reactie
Een zuur kan H+ ionen  afstaan, een base kan H+ ionen  opnemen. 
Tijdens de reactie van een zure en een basische stof vindt er overdracht van H+ -ionen plaats. Deze reactie noem je een zuur-basereactie.
Een zuur-basereactie wordt ook wel neutralisatie genoemd.

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Zuur + Base
Wanneer we dit doen met een oplossing van waterstofchloride (=
zoutzuur) en een oplossing van natriumhydroxide (= natronloog), dan
blijkt de oplossing een zoute smaak te hebben i.p.v. een zure of
zeepachtige smaak. 

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Video

Ontzuren van zoutzuur met natronloog
Geef de reactievergelijking van deze zuur-basereactie. Maak gebruik van het stappenplan voor het opstellen van de reactievergelijking.
1 zoutzuur: H+ (aq) + Cl-(aq)                  natronloog: Na+ (aq) + OH- (aq)
2 zuurdeeltje: H+ ; basedeeltje: OH-
3 H+ (aq) + OH- (aq) -> H2O (l)
4 tribune-ionen: Na+ en Cl- 

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Video

Ontkalken

Slide 9 - Slide

Aan de slag
LEES de tekst van 10.4 en MAAK de opdrachten

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Link