Havo 4 Paragraaf 1.4
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4
This lesson contains 19 slides, with text slides.
Lesson duration is: 45 minItems in this lesson
Slide 1 - Slide
Vandaag
Korte terugblik metalen
Uitleg moleculaire stoffen / bindingen
Aan de slag
Na de pauze:
Uitleg molecuulmassa
Aan de slag
Slide 2 - Slide
Metalen
Hebben een metaalrooster
Hebben metaalbinding
Geleiden stroom in vast & vloeibaar
Slide 3 - Slide
Leerdoelen
- Je kent de vanderwaalsbinding en de covalente binding.
- Je kan uitleggen wat de covalentie van verschillende atomen is.
- Je kan een structuurformule maken van een gegeven molecuulformule.
- Je kan de molecuulmassa van een molecuul berekenen.
Slide 4 - Slide
Moleculaire stoffen
Moleculaire stoffen bestaan niet-metaalatomen
De meeste vormen moleculen:
2 of meer atomen aan elkaar gebonden
Bindingen in moleculaire stoffen zijn ingewikkelder
Slide 5 - Slide
Vanderwaalsbinding
In het filmpje kwam 'vanderwaalsbinding' langs
Dit is een binding tussen moleculen
Alle moleculaire stoffen in vast/vloeibaar hebben vanderwaalsbindingen
Slide 6 - Slide
Vanderwaalsbinding
In vanderwaalsbinding of molecuulbinding trekken moleculen elkaar aan, als ze bij elkaar in de buurt zijn.
Bij een fase-overgang, worden vanderwaalsbindingen (deels) verbroken of gevormd.
Slide 7 - Slide
Moleculen
In metalen worden de atomen bij elkaar gehouden door metaalbinding.
In moleculen worden de atomen bij elkaar gehouden door atoombinding.
Atoombinding heet ook covalente binding.
Slide 8 - Slide
Covalente binding
Een covalente binding bestaat altijd tussen twee atomen.
Een covalente binding bestaat uit 2 elektronen;
1 van beide atomen.
De twee elektronen vormen een gemeenschappelijk elektronenpaar.
Slide 9 - Slide
Covalente binding
Elk waterstofatoom deelt één elektron met het andere atoom.
De elektronen komen altijd uit de buitenste schil (die bezet is).
Slide 10 - Slide
Hoeveel bindingen?
Niet elk atoom kan evenveel bindingen aangaan.
Dit hangt af van de valentie / covalentie.
De valentie = het aantal elektronen in de buitenste schil
De covalentie = het aantal elektronen dat nodig is,
om op een edelgas te lijken.
Slide 11 - Slide
(Co)valentie
Slide 12 - Slide
Structuurformules
Elk elektronenpaar is een streepje tussen
de atomen.
Meer dan 1 elektronenpaar tussen dezelfde
atomen: twee of drie streepjes!
1 streep = 2 e-
Slide 13 - Slide
Welke binding doet wat?
Vanderwaalsbinding / molecuulbinding:
Houdt moleculen bij elkaar
Wordt verbroken/gevormd bij fase-overgang
Covalente binding / atoombinding
Houdt atomen bij elkaar
Wordt verbroken/gevormd bij reacties
Slide 14 - Slide
Aan de slag
Maak: 41, 43 t/m 46, 48
Af voor de pauze? Lees 'de molecuulmassa' op pagina 29
Slide 15 - Slide
Molecuulmassa
De atoommassa is het gemiddelde van alle natuurlijke isotopen
De atoommassa vind je in tabel 99 (linksboven bij elk element)
De molecuulmassa is:
de massa van alle atomen in het molecuul samen
Veelvoorkomende stoffen staan ook in tabel 98 gegeven
Slide 16 - Slide
Molecuulmassa
Gebruik nu tabel 99 om de massa van water uit te rekenen
Vergelijk jouw antwoord met tabel 98
En?
Slide 17 - Slide
Aan de slag
Maak af: 41, 43 t/m 46, 48
Maak nu ook: 49, 50, 52 t/m 54
Slide 18 - Slide
Leerdoelen
- Je kent de vanderwaalsbinding en de covalente binding.
- Je kan uitleggen wat de covalentie van verschillende atomen is.
- Je kan een structuurformule maken van een gegeven molecuulformule.
- Je kan de molecuulmassa van een molecuul berekenen.
