11.3 Zuur-basetitratie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

11.3 Zuur-basetitratie

Leerdoelen

Ik kan uitleggen hoe een titratie moet worden uitgevoerd.

Ik kan de juiste indicator opzoeken doordat ik de omslagtrajecten ken bij combinatie van sterke en zwakke zuren en basen (BINAS 52A).

Ik kan rekenen aan een titratie.

Ik kan uitleggen wanneer er gebruik wordt gemaakt van een terugtitratie.

Ik kan uitleggen hoe een terugtitratie wordt uitgevoerd.

Ik kan rekenen aan een terugtitratie.

Planning

• Vragen tot en met 23?
• Lezen 11.3 pagina 123, 124, 125 (chemisch rekenen!)
• Titratie- uitleg mef
• Checkvraag
• Aan de slag!
• Terugtitratie 

Volgende les demo practicum 4 titratie zien en practicum 5 uitvoeren. 

Titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

Lezen

Kwantitatieve analyse + 

Ga naar pagina 232 'vaardigheid 3 - glaswerk gebruiken' 

- maatkolf

- pipet en titratie

Buret aflezen

• Je leest de buret van BOVEN naar BENEDEN af.
• Lees de buret af op
    twee cijfers achter de
    komma (het 2e cijfer moet
    je schatten)

Het equivalentie punt

= eindpunt van de titratie.

Dit betekent dat de stoffen hebben gereageerd volgens de geldende molverhouding. 

In het geval van een zuur-base titratie:

Er is net zoveel zuur als base. Ze hebben elkaar geneutraliseerd.

H₃O+  +  OH-   --> 2 H2O

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

Een onbekende concentratie van zoutzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog

zoutzuur oplossing

natronloog

buret

pH indicator

nauwkeurig toevoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

Eindpuntbepaling bij een 

zuur-base titratie

De indicator kies je zo dat hij omslaat in het steile stuk (BINAS T52A)

Soorten titraties en indicator keuze

Sterk met Sterk

- Indicator rond de 4 tot 10

Zwak zuur met sterke base

- Indicator rond de 7 tot 10

Sterk zuur met zwakke base

- Indicator rond de 4 tot 7

Welke indicator is geschikt?
Titratie van ammoniak met zoutzuur.

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter * molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)

Voorbeeld berekening

De onbekende hoeveelheid oxaalzuur wordt opgelost in 100,0 mL demiwater. Hiervan wordt 25,00 mL gepipetteerd in een erlenmeyer en wordt getitreerd met 0,012 M natronloog. Tot kleuromslag is 12,35 mL natronloog toegevoegd. 

Bereken het aantal mg oxaalzuur dat is opgelost in 100,0 mL.

 De reactie die optreedt tijdens titreren: H₂C₂O₄ + 2 OH^- -> C₂O₄^2- + 2 H₂O

Uitwerking

• 0,01235 L * 0,012 mol/L = 1,48*10^-4 mol NaOH = 1,48*10^-4 mol OH- toegevoegd.
• Molverhouding 1:2, dus 1,48*10^-4 / 2 = 7,41*10-5 mol H₂C₂O₄ (oxaalzuur) gereageerd.
• Dit zat in 25,00 mL. In oorspronkelijke 100,0 mL zat *4 = 2,96*10^-4 mol oxaalzuur.
• 2,96*10^-4 mol * 90,036 g/mol = 0,027 g oxaalzuur = 27 mg.

Aan de slag

Maak 21, 23 en 24 

Planning les 2

• Vragen tot 24? 
• Demo bekijken 
• Aan de slag met practicum 5
• Tijd over? Maak 24

Demo practicum 4 + practicum 5 

Werk je eigen practicum uit qua berekening!

Planning les 3

• Vragen tot 23?
• Uitleg over terugtitratie + samen 23 doen. 
• Aan de slag!

Terugtitratie

Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.

De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.

analiet

titrant

overmaat

Aan de slag

H: 24

B: 25, 27