Les 4 - H7.4 _ Chemisch evenwicht - Deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H7 - Duurzaamheid

Chemie 4V - 7e editie 

6.3 Evenwichten

Pagina 149

Planning

• Voorkennis ophalen

• Leerdoelen
  

• Uitleg §7.4 - Deel 2

• Aan de slag

Kort voorkennis ophalen

Stel de evenwichtsvoorwaarde op van de volgende evenwichten:

1)CO(g)+3H​2​​(g)⇄CH​4​​(g)+H​2​​O(g)

2)NH​4​+​​(aq)+H​2​​O(l)⇄NH​3​​(aq)+H​3​​O​+​​(aq)

4)Mg(OH)​2​​(s)⇄Mg​2+​​(aq)+2OH​−​​(aq)

3)Cr​2​​O​7​2−​​(aq)+H​2​​O(l)⇄2HCrO​4​−​​(aq)

Antwoorden:

1)k=​[CO]⋅[H​2​​]​3​​​​[CH​4​​]⋅[H​2​​O]​​

2)k=​[NH​4​+​​]​​[NH​3​​]⋅[H​3​​O​+​​]​​

3)k=​[Cr​2​​O​7​2−​​]​​[HCrO​4​−​​]​2​​​​

4)k=[Mg​2+​​]⋅[OH​−​​]​2​​

Leerdoelen

Na deze les weet ik...:

• wat er verstaan wordt onder chemisch evenwicht

Na deze les kan ik...:

• op microniveau uitleggen wat wordt verstaan onder chemisch (dynamisch) evenwicht en wat de voorwaarden voor chemisch evenwicht zijn
  
• aan de hand van een gegeven reactievergelijking van een chemisch evenwicht verklaren of het een homogeen of heterogeen (-> verdelingsevenwicht of oplosevenwicht) betreft
• Je kunt de concentratiebreuk kunnen opstellen en aan de hand hiervan bepalen of het evenwicht al ingesteld is.
  
• Je kunt de evenwichtsvoorwaarde opstellen

Evenwichtsreacties

• Als de snelheid van de reacties zodanig is dat de hoeveelheden van de stof niet meer veranderen spreken we van chemisch evenwicht
• Insteltijd = Tijd die nodig is om evenwicht te bereiken

Chemisch evenwicht - Kernpunten

• Voorwaarden:
  
• De chemische reactie is omkeerbaar
  
• De omkeerbare reacties vinden plaats in 1 afgesloten omgeving

• Na een tijdje verandert er op macro-niveau niets meer
• Op micro-niveau verandert er dus wel wat!
• (Je kunt dit goed uitleggen met het botsende deeltjesmodel.)

Chemisch evenwicht - Kernpunten

• Een chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht. Daarvoor geldt:
  

•      A (aq)    ⇆    2 B (aq)             A = beginstoffen, B = reactieproducten
  

• Er is altijd stof A én stof B aanwezig

• De snelheid waarmee B wordt gevormd is even groot als de snelheid waarmee B verdwijnt
  
• De concentraties van stof A en stof B veranderen daardoor niet (meer)

Chemisch evenwicht - Kernpunten

• Een chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht. Daarvoor geldt:
  

•      A (aq)    ⇆    2 B (aq)             A = beginstoffen, B = reactieproducten
• 0,80 mol/L        0,40 mol/L

• Evenwicht ligt links...

Rekenen aan evenwichten

Je begint met 4,0 mol NO en 3,0 mol O2. In de evenwichtstoestand is 1,8 mol NO2 ontstaan.

Bereken de concentratie van alle aanwezige stoffen in de evenwichtstoestand.

Rekenen aan evenwichten

Rekenen aan evenwichten

Rekenen aan evenwichten

Rekenen aan evenwichten

Rekenen aan evenwichten

Rekenen met K

Beschouw het evenwicht:

N2O4 ⇌ 2 NO2

In een reactie vat van 1,0 L brengt men 2,0 mol N2O4. 

Bij de heersende temperatuur geldt K = 10.

Bereken de samenstelling van het evenwichtsmengsel.

Rekenen aan evenwichten

Rekenen aan evenwichten

Rekenen aan evenwichten

Rekenen aan evenwichten

H7.5 - Chemisch evenwicht

Chemie 4V - 7e editie 

6.3 Evenwichten

Pagina 149

Antwoord

• Niels: Deze stelling kan waar zijn, maar hoeft niet. Meestal zal die juist niet zo zijn.
  
  
• Jerome: Deze stelling klopt. Als het reactiemengsel het evenwicht heeft bereikt dan zijn de reactiesnelheden constant.
  
  
• Nynke: Eigenlijk dezelfde stelling als Niels. Als het volume constant is, dan zijn de concentraties direct te vergelijken met de hoeveelheden.
  
  
• Jetse: Deze stelling kan waar zijn. De concentraties hoeven niet gelijk te zijn!! 

Leerdoelen

Na deze les weet ik...:

• wat er verstaan wordt onder chemisch evenwicht

Na deze les kan ik...:

• op microniveau uitleggen wat wordt verstaan onder chemisch (dynamisch) evenwicht en wat de voorwaarden voor chemisch evenwicht zijn
  
• aan de hand van een gegeven reactievergelijking van een chemisch evenwicht verklaren of het een homogeen of heterogeen (-> verdelingsevenwicht of oplosevenwicht) betreft
• Je kunt de concentratiebreuk kunnen opstellen en aan de hand hiervan bepalen of het evenwicht al ingesteld is.
  
• Je kunt de evenwichtsvoorwaarde opstellen

Stel 1 vraag over een onderdeel dat je niet helemaal hebt begrepen.

Aan de slag 

• Doorlezen §7.4
• Maken:
  

      * §7.4 opdr.: 35, 37, 38, 40

      * §7.1 => opdr. 4, 5, 8

      * §7.2 => opdr. 15, 16, 17

      * §7.3 => opdr. 25, 27, 28,

      * §7.4 => opdr. 32, 33, 34

• Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek
  

• Vraag? Steek je hand op

• Af? 
• => Doorlezen §7.6 voor volgende les, i.v.m. practicum