Les 3 _ H7.5 - Chemisch evenwicht

H7 - Duurzaamheid
H7.5 - Chemisch evenwicht
1 / 38
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

This lesson contains 38 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

H7 - Duurzaamheid
H7.5 - Chemisch evenwicht

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Slide 2 - Slide

Chemie 4V - 7e editie 
6.3 Evenwichten
Pagina 149
Planning
  • Huiswerkopgaven bespreken

  • Voorkennis ophalen

  • Leerdoelen

  • Uitleg §7.5

  • Aan de slag

Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Huiswerk
  • Huiswerk (maakwerk):
  • * §7.1 => opdr. 1
  • * §7.2 => opdr. 6 & 10
  • * §7.3 => opdr. 11, 12, 16, 20, 21
  • * §7.4 => opdr. 30

  • Zijn er vragen / moeilijkheden? 
  • Vragen die er besproken moeten worden?




Slide 4 - Slide

This item has no instructions

Kort voorkennis ophalen

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

De reactiesnelheid is niet afhankelijk van ...
A
concentratie beginstoffen
B
soort glaswerk
C
temperatuur
D
verdelingsgraad van de stoffen

Slide 6 - Quiz

This item has no instructions

Welke van de reactiesnelheid bepalende omstandigheden kun je uitleggen met het botsende deeltjesmodel.
A
Soort stof
B
Reactietemperatuur
C
Concentratie van de beginstoffen
D
Aanwezigheid katalysator

Slide 7 - Quiz

This item has no instructions

Leerdoelen
Na deze les weet ik...:
  • wat er verstaan wordt onder chemisch evenwicht

Na deze les kan ik...:
  • op microniveau uitleggen wat wordt verstaan onder chemisch (dynamisch) evenwicht en wat de voorwaarden voor chemisch evenwicht zijn
  • aan de hand van een gegeven reactievergelijking van een chemisch evenwicht verklaren of het een homogeen of heterogeen (-> verdelingsevenwicht of oplosevenwicht) betreft
  • Je kunt de concentratiebreuk kunnen opstellen en aan de hand hiervan bepalen of het evenwicht al ingesteld is.
  • Je kunt de evenwichtsvoorwaarde opstellen

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Reacties
  • Veel reacties zijn omkeerbaar. 
  • => De verbranding van glucose is bijvoorbeeld het omgekeerde van de fotosynthese-reactie.

  • C6H12O6 + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H20
  • 6 CO2 + 6 H20 -> C6H12O6 + 6 O2

  • Soms vinden deze tegengestelde reacties 'tegelijkertijd' plaats.

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

Evenwichtsreacties
  • We spreken dan van evenwichtsreacties.
  • Als de snelheid van de reacties zodanig is dat de hoeveelheden van de stof niet meer veranderen spreken we van chemisch evenwicht.
  • Evenwichtsreacties vinden alleen plaats in gesloten omgevingen!


  • Bijv.:

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Chemisch evenwicht
  • Homogeen evenwicht:
  • Alle stoffen die betrokken zijn bij het evenwicht hebben dezelfde fase

  • Bijv.: 
  • N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g)

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

Chemisch evenwicht
  • Heterogeen evenwicht:
  • Hierbij is één stof verdeeld over twee fasen

  • Bijv.: CO2 (aq) ⇆ CO2 (g)

Slide 13 - Slide

This item has no instructions

Chemisch evenwicht - Hererogeen
  • Verdelingsevenwicht
  •  verdeling van dezelfde stof in verschillende medium

  • Bijv.: I2 (water) ⇆ I2 (wasbenzine)      

Slide 14 - Slide

This item has no instructions

Chemisch evenwicht - Hererogeen
  • Oplosevenwicht
  • slecht oplosbare zouten lossen deels op

  • Bijv.
  • CaCO3 (s) ⇆ Ca2+ (aq) + CO32- (aq)

Slide 15 - Slide

This item has no instructions

Evenwicht - Soorten op een rij
  • Homogeen evenwicht: alles in dezelfde fase
  • Heterogeen evenwicht: deeltjes in verschillende fasen
  • Verdelingsevenwicht: verdeling van dezelfde stof over verschillende fasen/vloeistoffen
  • Oplosevenwicht: evenwicht tussen opgeloste ionen en niet opgeloste zout

  • Dynamisch evenwicht: chemisch evenwicht
  • Statisch evenwicht: natuurkundig evenwicht

Slide 16 - Slide

This item has no instructions

Als zich een evenwicht heeft ingesteld dan:
A
zijn de reactiesnelheden heen en terug even groot
B
is de hoeveelheid beginstof gelijk aan de hoeveelheid product
C
verloopt er geen reactie meer
D
alle 3 aspecten zijn waar

Slide 17 - Quiz

This item has no instructions

In frisdranken zit CO2 'opgelost'.

Het CO2 evenwicht in frisdranken is een ...
A
heterogeen evenwicht
B
homogeen evenwicht
C
verdelingsevenwicht

Slide 18 - Quiz

This item has no instructions

Sleep de punten voor de reactie naar het juiste vak.
2 NO2(g)N2O4(g)
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2 OH(aq)
Heterogeen
reactiemengsel
Homogeen
reactiemengsel

Slide 19 - Drag question

This item has no instructions

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
2 NO2(g)N2O4(g)
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2 OH(aq)
Heterogeen
Homogeen
Antwoord op vorige vraag/dia

Slide 20 - Slide

This item has no instructions

Chemisch evenwicht - Kernpunten
  • Een chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht. Daarvoor geldt:

  • A (aq) ⇆ B (aq)                           A = beginstoffen, B = reactieproducten

  • De snelheid waarmee B wordt gevormd is even groot als de snelheid waarmee B verdwijnt

  • Er is altijd stof A én stof B aanwezig
  • De concentraties van stof A en stof B veranderen niet (meer)


Slide 21 - Slide

This item has no instructions

Chemisch evenwicht - Kernpunten
  • Voorwaarden:
  • De chemische reactie is omkeerbaar
  • De omkeerbare reacties vinden plaats in 1 afgesloten reactievat

  • Na een tijdje verandert er op macro-niveau niets meer
  • Op micro-niveau verandert er dus wel wat!
  • (Je kunt dit goed uitleggen met het botsende deeltjesmodel.)






Slide 22 - Slide

This item has no instructions

Concentratiebreuk
  • Evenwichten blijken zich op een bepaalde manier instellen volgens een vaste formule (zie binas tabel 37B):




  • Q = concentratiebreuk

Q=[A]q[B]r[C]m[D]n
reactie:qA+rBmC+nD

Slide 23 - Slide

This item has no instructions

Concentratiebreuk
  • Let op:
  • Concentratiebreuk: gaat over concentraties

  • alléén (aq) en (g) komen terug in deze breuk
  • => want deze hebben een concentratie (in bijv. g/L of kg/m3)

  • (s) en (l) hebben geen concentratie, dus weglaten in concentratiebreuk!!


Slide 24 - Slide

This item has no instructions

Oefen met opstellen van de concentratiebreuk
Noteer van de volgende reacties de concentratiebreuk:





Schrijf de antwoorden in je schrift!
a.

b.


Slide 25 - Slide

This item has no instructions

Q=[Cu2+][NH3]4[Cu(NH3)42+]
Q=[Pb2+][Cl]21
a.
b.
Antwoord op vorige vraag/dia

Slide 26 - Slide

This item has no instructions

A + B ⇆ 2C 
Als ik een foto maak, op een willekeurig moment, en ik weet op dat moment alle concentraties, dan kan ik de waarde van de concentratie-breuk uitrekenen. 
Maar ik weet pas of er evenwicht is, als ik daarna een tijdje wacht, en ik maak weer een foto, en als de hoeveelheden dan niet veranderd zijn, is er evenwicht. Dan heeft de concentratiebreuk een waarde K (die ligt vast bij een temperatuur, en kan ik dus in een tabel vinden, zie bijv: binas 49). 

Slide 27 - Slide

This item has no instructions

Evenwichtsvoorwaarde

  • In evenwichtstoestand:
  • -> veranderen de concentraties van de stoffen niet meer
  • => Q blijft dan constant 

  • Deze waarde noemen we de evenwichtsconstante: 'K' (Zie Binas T.51)
  • Als de waarde van de concentratie-breuk (Q) gelijk is aan K, dan weet je dat er een evenwicht is ingesteld. 
  • De waarde van K (evenwichtsvoorwaarde) hangt alleen af van de temperatuur!

Slide 28 - Slide

This item has no instructions

Evenwichtsvoorwaarde
  • Na verloop van tijd heeft het onderstaande evenwicht zich ingesteld:
  • N2 + 3 H2 <--> 2 NH3

  • Geef de evenwichtsvoorwaarde van bovenstaand evenwicht

Slide 29 - Slide

This item has no instructions

Als het evenwicht is ingesteld, dan:
Q = K

Slide 30 - Slide

This item has no instructions

Oefen met opstellen van de evenwichtsvoorwaarde
Noteer van de volgende reacties de evenwichtsvoorwaarde






Schrijf de antwoorden in je schrift

a.

b.


Slide 31 - Slide

This item has no instructions

K=[CO2][H2][CO]
K=1[Ag+][Cl]
a.
b.
Antwoord op vorige vraag/dia

Slide 32 - Slide

This item has no instructions

H7.5 - Chemisch evenwicht

Slide 33 - Slide

Chemie 4V - 7e editie 
6.3 Evenwichten
Pagina 149
Antwoord
  • Niels: Deze stelling kan waar zijn, maar hoeft niet. Meestal zal die juist niet zo zijn.

  • Jerome: Deze stelling klopt. Als het reactiemengsel het evenwicht heeft bereikt dan zijn de reactiesnelheden constant.

  • Nynke: Eigenlijk dezelfde stelling als Niels. Als het volume constant is, dan zijn de concentraties direct te vergelijken met de hoeveelheden.

  • Jetse: Deze stelling kan waar zijn. De concentraties hoeven niet gelijk te zijn!! 

Slide 34 - Slide

This item has no instructions

Leerdoelen
Na deze les weet ik...:
  • wat er verstaan wordt onder chemisch evenwicht

Na deze les kan ik...:
  • op microniveau uitleggen wat wordt verstaan onder chemisch (dynamisch) evenwicht en wat de voorwaarden voor chemisch evenwicht zijn
  • aan de hand van een gegeven reactievergelijking van een chemisch evenwicht verklaren of het een homogeen of heterogeen (-> verdelingsevenwicht of oplosevenwicht) betreft
  • Je kunt de concentratiebreuk kunnen opstellen en aan de hand hiervan bepalen of het evenwicht al ingesteld is.
  • Je kunt de evenwichtsvoorwaarde opstellen

Slide 35 - Slide

This item has no instructions

Stel 1 vraag over een onderdeel dat je niet helemaal hebt begrepen.

Slide 36 - Open question

This item has no instructions

Aan de slag 

  • Doorlezen §7.5 
  • Maken:
      * §7.5 opdr.: 32, 33, 34, 35, 38, 40a



  • Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek

  • Vraag? Steek je hand op

  • Af? 
  • => Doorlezen §7.6 voor volgende les, i.v.m. practicum

Slide 37 - Slide

This item has no instructions

Slide 38 - Video

This item has no instructions