§2.4 massa

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§2.4 massa

Wet van behoud van massa

(massa links = massa rechts)

Massa verhoudingen

Stoffen reageren in vaste massa verhoudingen

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Massa: g. kg, mg, ton

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

De massa van de beginstoffen is even groot als de massa van de stoffen die ontstaan. (reactieproducten)

Massa: g. kg, mg, ton

Wet van behoud van massa

massa's van beginstoffen samen = massa van de reactieproducten samen

                              3 g             =           3 g

                          6 ton             =         6 ton

                   

a  +  b --> c

5 g + 11 g --> 16 g

         a  -->  b    +    c    +    d

17 mg  --> 3 mg  + 5 mg + 9 mg

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

gassen hebben ook massa!

Gassen hebben ook een massa!

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

             3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......                                                        

7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg                           

Stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g)    ->   koolstofdioxide (g)

                      3           :          8                         ->                  11                              

Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

Stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g)    ->   koolstofdioxide (g)

                      3           :          8                         ->                  11                              

3 gram              8 gram                                                  

3 kg                  8 kg                                                  

   9 g                     24 g                                                       

massa verhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

            3            :           8     

Je hebt 477 Kg koolstof, hoeveel zuurstof reageert er?                                     

gebruik verhoudingstabellen !

koolstof	zuurstof
3	8
477	(477 x 8 ) : 3

kruislings vermenigvuldigen

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
         9        :     8                                                

Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

aluminium	zuurstof
9	8
	25

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
         9        :     8                                                

Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

aluminium	zuurstof
9	8
(9 x 25) : 8	25

             Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?

Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

                                        ijzer   +    zuurstof  ->  ijzeroxide

massaverhouding         31     :       10           ->         :   41

IJzer

zuurstof

Eerst deze invullen

             Hoeveel gram zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?

Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

                                        ijzer   +    zuurstof  ->  ijzeroxide

massaverhouding         31     :       10                      -> 41

IJzer	zuurstof
31	10
26	(10 x 26) : 31 = 8 g

Er reageert 8 g zuurstof.

Er ontstaat 26  + 8 = 34 g

 ijzeroxide.

§2.4 massa

Wet van behoud van massa

(massa links = massa rechts)

Massa verhoudingen

Stoffen reageren in vaste massa verhoudingen