les voor de toets periode 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Een poll over de vragen die er zijn voor de toets 

Ik heb nog een vraag voor de toets (anders dan over molrekenen)

Ja

Nee

Wat gaan we deze les doen?

- Punten van toets bij langs per paragraaf

- Molrekenen bij langs?

- Tijd om verdere vragen te stellen/ te leren 

De toets gaat over 

3.4: atoommassa en molaire massa

4.1: energie 

4.2: reactiesnelheid

4.3: massa

4.4: productieprocessen 

3.4 atoommassa en molaire massa

- Je weet wat een mol is

- Je kan de molmassa bepalen van een molecuul

- Je kan rekenen met de mol en molmassa

: M 

x M

4.1 Energie

- Je kunt uitleggen wat de wet van behoud van energie inhoudt

- Je kunt benoemen welke energieomzetting plaatsvindt tijdens een proces en/of chemische reactie

- Je kunt het verschil uitleggen tussen exotherme en een endotherme reactie

4.1 Energie

- Je kunt de begrippen reactiewarmte en activeringsenergie uitleggen en toepassen

- Je kunt de reactiewarmte en activeringsenergie in een energiediagram weergeven

- Je kunt de energieprocessen van faseovergangen beschrijven

Energiediagram

Een reactie moet gekoeld worden, omdat er te veel warmte vrij komt. Wat voor soort reactie is dit?

1. Exotherm
2. Endotherm

4.2: Reactiesnelheid 

- Je kunt uitleggen wat de reactiesnelheid inhoudt.

- Je kunt met behulp van het botsende-deeltjesmodel uitleggen welke invloed de factoren temperatuur, concentratie en verdelingsgraad op de reactiesnelheid hebben.

- Je kunt uitleggen hoe een katalysator de reactiesnelheid beïnvloedt.

Welke factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?

4.3 Massa 

- Je kunt uitleggen waarom de wet van massabehoud altijd geldt.

- Je kunt molverhoudingen gebruiken om massaberekeningen uit te voeren aan reacties.

Zet het stappenplan 'rekenen aan reacties' in de juiste volgorde.

Stap 0

Stap 1

Stap 2

Stap 3

Stel de reactievergelijking op

Reken de gegeven stof om naar aantal mol

Reken de gevraagde stof om naar de gevraagde eenheid

Bereken het aantal mol gevraagde stof

4.3 Massa (wie sk kiezen)

- over-/ondermaat 

- Rekenen van mmol en kg naar mol en g 

4.4 Productieprocessen

- Je kunt een eenvoudig productieproces weergeven in een blokschema.

- Je kunt aan de hand van een blokschema een industrieel proces beschrijven.

- Je weet het verschil tussen een batch- en continu proces.

- Molariteit hoeft NIET

Wat nu doen?

Allemaal een opgaven maken over molrekenen

Ging deze goed? Dan mag je op je eigen manier voorbereiden op de toets/ vragen stellen

Ging deze minder goed? dan nog een oefenopgaven maken

Methaan wordt verbrand. Je hebt in totaal 32 gram methaan. Hoeveel gram water ontstaat er dan?

O = 16u, C = 12u en H= 1u

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

Stap 1: reactievergelijking (staat er al)

Stap 2: van gegeven stof naar aantal mol

Stap 3: aantal mol gevraagde stof bepalen (met molverhouding)

Stap 4: van aantal mol naar aantal g van gevraagde stof

Antwoord

Er ontstaat dan 72 g aan water. 

In een vat wordt 50 g HCl gedaan. Deze gaat reageren met NH3 en hierbij ontstaat NH4Cl. Hoeveel g NH4Cl ontstaat er dan?

N = 14u, H = 1u en Cl = 35,5u 

Stap 1: reactievergelijking (NH3 + HCl --> NH4Cl)

Stap 2: van gegeven stof naar aantal mol

Stap 3: aantal mol gevraagde stof bepalen (met molverhouding)

Stap 4: van aantal mol naar aantal g van gevraagde stof

Antwoord

Er ontstaat dan 73 g aan NH4Cl.

Nog een oefening

De bereiding van soda (Na2CO3) uit steenzout (NaCl) en kalksteen (CaCO3) kan gaat volgens de reactievergelijking: 2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

a. Bereken hoeveel g kalksteen er nodig is voor 100 g soda.

Succes met leren!