4 VWO paragraaf 7.5 pH berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Wat is de notatie van ammonia?

Wat is de reactievergelijking van ammoniak met een oplossing van salpeterzuur?

Ammoniak met salpeterzuur

Wat is de pH van [H3O+]=0,1 molL-1 en 0,01 en 0,001 en 0,0001 molL-1?

pH=-log[H₃O⁺]

maagzuur bevat 1,2.10^-2 mol H₃O⁺ per 300 ml. Bereken de pH.

Conc. H₃O⁺ = 1,2.10^-2/0,300=4,0.10^-2 molL^-1

pH=-log4,0.10^-2=1,3979

significantie pH=1,40

pH=-log[H3O+]
Wat is de pH van 2,4.10-4 mol H3O+ in 400 ml?

Wat is de H3O+ concentratie van pH=1,00, pH=7,00 en pH=10,00

1. 10 1.10+7 en 1.10+10
2. 1, 7 en 10
3. 0,1 1.10-7 en 1.10-10
4. 0, 0,85 en 1

pOH=-log[OH-]
[OH-]=0,035 molL-1, wat is de pOH?

[OH-]=0,035 molL-1, wat is de pOH?

pOH=-log0,035=1,46

[OH-]=10-pOH
pOH=5,5, wat is de [OH-]?

pOH=5,5, wat is de [OH-]?

[OH-]= 10^-5,5=3,2.10^-6  molL^-1

Wat is de pOH als pH=9?

Wat is de pH van 0,30M natronloog?

Wat is de pH van 0,30M natronloog?

 

pOH=-log0,30=0,52

pH=14-0,52=13,48

Een oplossing natronloog heeft een pH van 12,10. Wat is de [OH-]?

Een oplossing natronloog heeft een pH van 12,10. Wat is de [OH-]?

pOH=14-12,10=1,90

[OH-]=10^-1,90=0,013 mol L-1

Verdunning

zure oplossing 10x verdunnen, volume 10x zo groot

20ml zure oplossing + 180 ml water, eindvolume 200ml

eindvolume 10x zo groot

conc H₃O⁺ wordt 10x zo klein (20/200)

pH stijgt 1,00

Een oplossing met pH = 2,0 wordt 10x verdund. Wat wordt de nieuwe pH?

1. pH = 0,20
2. pH = 1,0
3. pH = 3,0